为了测定食醋(含3％～5％的CH3COOH，其他有机酸忽略不计)中醋酸的浓度，某校化学兴趣小组的同学设计了如下实验：【实验步骤】①配制0．10 mol·L-1的 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：河南省期中题难度：来源：

为了测定食醋(含3％～5％的CH₃COOH，其他有机酸忽略不计)中醋酸的浓度，某校化学兴趣小组的同学设计了如下实验：
【实验步骤】
①配制0．10 mol·L^-1的NaOH溶液1L；
②取5mL食醋稀释至50mL；
③取稀释后的食醋10 mL放入锥形瓶中，滴入2～3滴酚酞指示剂；
④用NaOH标准溶液进行滴定；
⑤再重复滴定两次，数据记录如下表

【实验分析】请你参与上述实验，并回答下列问题

（1）如图，NaOH标准溶液不能盛放在_________(填“A”或“B”)中，其原因是_____________________(用离子方程式表示)。
（2）当滴入最后一滴NaOH溶液时，锥形瓶内溶液的颜色由________色变为________色，且半分钟内不褪色，说明已达到滴定终点。
（3）根据步骤⑤中的数据，可求得食醋中醋酸的物质的量浓度为________mol·L^-1．
（4）如果锥形瓶用水洗净后，再用待测液润洗，则所测食醋的浓度将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
【问题探究】
（5）如果用同样的方法测定红醋中醋酸的浓度，为便于观察，首先得对红醋进行脱色处理，你认为应选用下列物质中的________(填字母)。
A．SO₂ B．Cl₂ C．活性炭 D．KMnO₄

答案

（1）A；SiO₂+2OH^-==SiO₃^2-+H₂O
（2）无；粉红
（3）0.75
（4）偏高
（5）C

核心考点

试题【为了测定食醋(含3％～5％的CH3COOH，其他有机酸忽略不计)中醋酸的浓度，某校化学兴趣小组的同学设计了如下实验：【实验步骤】①配制0．10 mol·L-1的】；主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]

举一反三

电炉加热时用纯O₂氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置

（1）产生的O₂按从左到右的流向，所选装置各导管的正确连接顺序是g

______

_________

_________
其中，C装置中浓硫酸的作用是干燥O₂，D装置中MnO₂的作用是催化剂，加快O₂的生成。
（2）燃烧管中CuO的作用是__________________
（3）若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0．92 g样品，经充分反应后，A管质量增加1．76g，B管质量增加1．08g，则该样品的实验式（最简式）为_________
（4）要确定该物质的分子式，还要知道该物质的相对分子质量，经测定其蒸气密度为2．054 g·L^-1(已换算为标准状况下)，则其分子式为_________
（5）该物质的核磁共振氢谱如图所示，则其结构简式为__________________

题型：0113 期末题难度：| 查看答案

20．6gNH₄HCO₃和NaHSO₃的干燥粉状混合物，用加热分解的实验方法来测定NH₄HCO₃的质量分数。已知：NaHSO₃加热时会产生SO₂。根据下图所示的仪器和所盛试剂填空

（1）按照气流由左→右的方向连接仪器的顺序(用a～h表示)为____________________。
（2）仪器B的名称为_________，E装置中放碱石灰的仪器名称为________，A和E装置中都用到的仪器名称为__________。
（3）D的作用是____________________________________。
（4）C的作用是______________________________；若C瓶中溶液颜色有变化，则测定结果可能会偏
__________。
（5）B的作用是_____________________________________。

题型：0103 期中题难度：| 查看答案

草酸晶体的组成可表示为：H₂C₂O₄·XH₂O，为测定X值，进行下列实验：
①称取wg草酸晶体配成100.0mL水溶液；
②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为cmol·L^-1KMnO₄溶定。滴定时，所发生的反应为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O 请回答下列问题
（1）实验①中为配制准确浓度的草酸溶液，所需用到的仪器是：天平（含砝码）、烧杯、药匙和
___________。
（2）实验②中，滴定时，KMnO₄溶液应装在______________（填“酸式滴定管”、“碱式滴定管”或“移液管”中，原因是________________________________。
（3）滴定中，目光应注视__________________，判断滴定结束的标准是____________________。读数时，目光应与凹液面的最______________（填“上”、“下”）端水平。
（4）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为______
_________，由此计算出草酸晶体的X值是___________________。
（5）假设滴定终点时，用去VmL KMnO₄溶液，则待测草酸的物质的量浓度为______________mol·L^-1。

题型：同步题难度：| 查看答案

某校化学小组的同学开展K₂CO₃和NaCl的固体混合物中K₂CO₃的检验与质量分数测定的探究实验，他们提出下列实验方案。
（1）补全以下检验混合物中存在K₂CO₃的实验步骤及相关现象
1．取混合物样品溶于水，分别取少量溶液进行以下实验
2．______________________则一定存在K⁺3．______________________则一定存在CO₃^2-。
测定K₂CO₃质量分数

（2）甲同学用图1所示装置，把xg的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO₂气体的体积。实验开始时检查该装置气密性的方法是____________________________。
（3）乙同学用图2代替图1中的收集装置，则所测K₂CO₃质量分数______________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)，你的改进方案是____________________________。
（4）丙同学用图3装置测定CO₂的质量，该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差，请你填写其中的三点缺陷：
Ⅰ没有吸收圆底烧瓶水蒸汽的装置；
Ⅱ球形干燥管与空气相通
Ⅲ__________________________
[方案二]沉淀分析法(如图所示)。

（5）操作1的名称是______________；操作2的名称是______________。在进行操作1之前，应判断是否沉淀完全，判断的方法是______________。
（6）根据沉淀分析法，该固体混合物中K₂CO₃质量分数的计算式为______________。

题型：0122 期末题难度：| 查看答案

现有一包白色粉末，初步确定其成分可能是NaCl与Na₂CO₃中的一种或两种。小明、小军、小红分别做了下面的实验。
（1）小明取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有
___________（写化学式），生成气体的离子方程式为：______________________
（2）小军将白色粉末溶解于水后加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，则证明有NaCl。你认为小军的这个方案是否严密？___________（填写“严密”或“不严密”）。
（3）为探究白色粉末是否含有NaCl，小红也设计了实验方案，操作如下

① 在操作1中要用到玻璃棒，其作用是______________________；
② 写出生成白色沉淀的离子方程式______________________
③ 小军认为小红的这个方案也有问题，理由是______________________；小军认为只要将其中一种试剂改为___________(填化学式)稀溶液，就可以证明有NaCl存在。

题型：期中题难度：| 查看答案

最新试题

热门考点