题目
题型:北京期末题难度:来源:
实验步骤:
①取mg固体粉末于一个烧杯中,加入足量NaOH稀溶液,有气体产生,过滤得到固体A和无色溶液B;
②将①中所得固体A洗涤后分成两份。一份加入CuSO4溶液,无明显变化;另一份加入足量稀硫酸,过滤 得到固体C和棕黄色溶液D。
请回答以下问题:
(1)写出①中发生反应的离子方程式__________________
(2)固体C与浓硫酸受热后发生反应的化学方程式为_______________
(3)向棕黄色溶液D中加入铁粉时发生反应的离子方程式为________________
(4)由上述实验可以获得结论,混合物粉末中一定含有炭粉和__________(填化学式,下同),含铁元素的物质可能是_________。若要确定含铁元素的物质,还需进行一步实验,该实验方法为___________
答案
(2)C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2↑+2H2O
(3)2Fe3++Fe=3Fe2+
(4)Al;Fe2O3、Fe3O4;取少量酸性高锰酸钾溶液于试管中,加入少量棕黄色溶液D,若溶液紫红色褪去,则说明原混合物含有Fe3O4,若溶液紫红色不褪去,则说明原混合物含有Fe2O3(或取少量棕黄色溶液D于试管中,滴入黄色K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液,若有蓝色沉淀生成,则说明原混合物含有
Fe3O4,若无蓝色沉淀生成,则说明原混合物含有Fe2O3)
核心考点
试题【某难溶于水的混合物粉末中除含有炭粉外,还可能含有铁、铝的单质和它们的某一种氧化物。某校实验小组同学通过实验确定该混合物粉末的成分。实验步骤:①取mg固体粉末于一】;主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)步骤②加入过量H2O2的目的为____________________。
(2)步骤③中反应的离子方程式为_______________________。
(3)步骤④中的一系列操作依次为:过滤、____ 、灼烧、____、称量。
(4)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量为________ g(用含a的代数式表示,不用化简)。
(5)该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。反应原理为:5Fe2++MnO4-+8H+
=5Fe3++Mn2++4H2O
①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需要的玻璃仪器为_________;
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化,可用于酸化的酸是_________。
a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.稀盐酸 d.浓硝酸
①称量ag样品,置于烧杯中;
②加入适量盐酸和适量蒸馏水,使样品溶解,然后准确配制成250 mL溶液;
③准确量取25.00 mL步骤②中配得的溶液,置于烧杯 中,加入适量的氯水使反应完全;
④趁热迅速加入过量氨水,充分搅拌,使沉淀完全;
⑤过滤,洗涤沉淀;
⑥将沉淀转移到坩埚内,加热、搅拌,直到固体全部由红褐色变为红棕色,再在干燥器中冷却至室温后,称量;
⑦重复以上操作,至最后两次称得的质量差不超过0.1 g为止。
请根据上面叙述,回答:
(1)下图所示仪器中,本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E、F和____(填字母)。
(3)写出步骤③中发生反应的离子方程式___________________。
(4)步骤⑤的洗涤是洗去附着在沉淀上的________(写离子符号),洗涤沉淀的操作为__________。
(5)若坩埚质量是W1,坩埚与加热后固体的总质量是W2,则样品中铁元素的质量分数为________。
①将氯酸钠(NaClO3)和盐酸加入到ClO2发生器中;
②将产生的ClO2气体在稳定装置中用水吸收后,再加入NaOH和双氧水;
③在固体分离装置中进行分离,得到亚氯酸钠。
已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O,且NaClO2在碱性条件下稳定性较高。试回答下列问题:
(1)在ClO2发生器中同时有氯气产生,则在ClO2发生器中发生反应的化学方程式为_____________。
(2)在ClO2稳定装置中,H2O2作_______ (选填序号)。
A.氧化剂 B.还原剂 C.既作氧化剂又作还原剂 D.既不作氧化剂也不作还原剂
(3)在实验室模拟“固体分离装置”中的技术,必须进行的实验操作是___________(按实验先后顺序填写操作代号)。
A.过滤 B.加热 C.蒸发 D.分液 E.蒸馏 F.冷却
(4)经查阅资料可知,当pH≤2.0时,ClO2-能被I-完全还原成Cl-,欲测定成品中NaClO2的含量,现进行以 下操作:
②若上述滴定操作中用去了VmL Na2S2O3溶液,则样品中NaClO2的质量分数为_____(用字母表示)。
(2)乙同学用图2、图3装置测定CO2的质量,这两个装置均存在明显缺陷,请指出图2中可能引起测定结 果偏大的两处错误____________、_____________;请你分析图3装置,使测定结果可能偏大的主要原因是____________,使测定结果可能偏小的主要原因是____________(上述偏大、偏小的原因各写一条)。
(3)丙同学通过以下步骤,用图4装置进行测量,请补充空缺的实验步骤。
①检验装置的气密性后,在C中加入VmL稀硫酸, D中加入mg样品,E中加入饱和NaHCO3溶液,并将装置连接;
②_____________________;
③记录F液面的刻度为a mL(标准状况);
④将C中硫酸注入D中使其充分反应;
⑤______________________;
⑥记录F液面的刻度为b mL(标准状况,b>a)。
(4)根据丙同学所得的实验数据,计算样品中Na2CO3的含量为_____________。
(1)实验时应向装置中通入空气,若空气流从左向右,装置连接顺序为(装置不重复使用,填入仪器接口字母编号):空气→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→(g)。
(2)连接好装置,检查装置气密性,装好药品后,加热前应进行的操作是________________。
(3)仪器B的作用是_________________,仪器A的作用是_________________。
(4)有同学认为(1)中的整套实验装置有缺陷,其不妥之处为___________;改进方案是___________。
(5)将装置改进后进行实验,称取一定量的碱式碳酸镁样品,充分反应后得到1.6g残留物,生成1.32g二氧化碳和0. 72 g水。则此碱式碳酸镁的化学式为___________。
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