我国《室内空气质量标准》规定室内空气中甲醛含量不得超过0.08mg·m-3，甲醛(结构简式为HCHO)能与水任意比互溶但不能在水中电离，能被酸性KMnO4溶液 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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我国《室内空气质量标准》规定室内空气中甲醛含量不得超过0.08mg·m^-3，甲醛(结构简式为HCHO)能与水任意比互溶但不能在水中电离，能被酸性KMnO₄溶液氧化为CO₂，而KMnO₄则被还原为Mn²⁺。
(1)请你解释甲醛与水任意比互溶的原因 ____________。
(2)某校研究性学习小组的同学拟对教室内空气中甲醛含量进行测定，如果你参与该研究课题，你采集空气样品的方法是_______________。
(3)该小组同学用已知浓度的KMnO₄酸性溶液来测定空气中甲醛的含量。他们认为配制的KMnO₄溶液的浓度宜小不宜大，你觉得他们这样认为的理由是______________ ，请你写出甲醛和KMnO₄酸性溶液反应的离子方程式_____________。

答案

(1)甲醛分子与水分子之间能形成氢键
(2)用注射器收集空气（或其他合理答案）
(3)空气中甲醛的含量很小；5CH₂O+ 4MnO₄^-+12H⁺==4Mn²⁺+5CO₂+11H₂O

核心考点

试题【我国《室内空气质量标准》规定室内空气中甲醛含量不得超过0.08mg·m-3，甲醛(结构简式为HCHO)能与水任意比互溶但不能在水中电离，能被酸性KMnO4溶液】；主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]

举一反三

物质的性质是由物质的组成和结构决定的。乙二酸(HOOC-COOH)俗称草酸，其主要物理常数如下：

注：表中“-”表示尚未有具体数据。
回答下列问题：
(1)向盛有Na₂CO₃粉末的试管里加入约3mL乙二酸溶液，观察到的现象为____；说明乙二酸的酸性比碳酸____（填“强”或“弱”）。
(2)向盛有5mL乙二酸饱和溶液的试管中滴入3滴硫酸酸化的0.5%（质量分数）的KMnO₄溶液，振荡，观察到的现象为__________ ；说明乙二酸有_________ 性。
(3)向A试管中加入3mL乙醇，然后，边振荡试管边加入2mL浓硫酸和2mL乙二酸，按图①连接好装置，加热3～5min，在B试管中有油状、香味液体产生。该现象说明发生了________ 反应（填有机反应类型）。在B试管中加入饱和Na₂CO₃溶液的目的是____；导管口在液面上方的目的是_____________ 。

(4)图②是中学化学实验常用的装置，用此装置可制备的气体是 __________（填标号）。
A.O₂B.H₂
C.Cl₂D.NH₃E.CH₂=CH₂
F.CH=CH
图②试管口要略低于试管底部的原因是_______________ 。
(5)已知草酸分解的化学方程式为H₂C₂O₄

H₂O+CO₂↑+CO↑。用图③加热草酸晶体，验证草酸受热分解及其产物，是原中学化学教材中给出的实验装置图，但有人认为该装置不合理。请你根据草酸晶体的某些物理常数和实验目的，指出图③不合理的地方。答：____________；该装置也不符合绿色化学的要求，因为______________。

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为了测定一种气态烃A的化学式，取一定量的A置于一密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO₂、CO和水蒸气。学生甲、乙设计了两个方案，均认为根据自己的方案能求出A的最简式，他们测得的有关数据如下（图中的箭头表示气流的方向，实验前系统内的空气已排尽）：

试回答：
(1)根据两方案，你认为哪个方案可以求出A的最简式？___________________________
(2)请根据你选择的方案，通过计算求出A的最简式。___________________________
(3)若要确定A的分子式，是否需要测定其他数据？为什么？___________________________

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电石中的碳化钙和水能完全反应：CaC₂+2H₂O=C₂H₂↑+Ca(OH)₂使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况下乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量。
(1)若用下列仪器和导管组装实验装置

如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序（填各仪器、导管的序号）是：(____)接(____)接(____)接(____)接(____)接(____)。
(2)仪器连接好后，进行实验时，有下列操作（每项操作只进行一次）：
①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞。
②检查装置的气密性。
③在仪器6和5中注入适量水。
④待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积（导管2中的水忽略不计）。
⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不产生气体时，关闭活塞。
正确的操作顺序（用操作编号填写）是__________________。
(3)若实验产生的气体有难闻气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有___________杂质。
(4)若实验时称取的电石1.60g，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448mL，此电石中碳化钙的质量分数是_________%。

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实验室用燃烧法测定某种氨基酸(C_xH_yO_zN_p)的分子组成。取W克该种氨基酸样品放在纯氧中充分燃烧，生成CO₂、H₂O和N₂。现用下图所示装置进行实验，请回答有关问题：

(1)实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是_________，之后则需关闭止水夹_______ ，打开止水夹_________。
(2)以上装置中需要加热的有 _________（填装置代号），操作时应先点燃___________处的酒精灯。
(3)装置A中发生反应的化学方程式为：__________ 。
(4)装置D的作用是____________ 。
(5)读取N₂所排水的体积时，要注意① ___________；②__________ 。
(6)实验中测得N₂的体积为V mL(已换算成标准状况)。为确定此氨基酸的分子式，还需得到的数据有（填字母）____。
A．生成二氧化碳气体的质量
B．生成水的质量
C．通人氧气的体积
D．该氨基酸的摩尔质量
(7)如果将装置中B、C的连接顺序变为C、B，该实验的目的能否达到？简述理由。

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下面是测定硫酸铜结晶水的实验，按要求填空。
（1）加热前应将晶体放在______研碎，加热时放在______中进行，加热失水后，应放在______中冷却。
（2）判断是否完全失去结晶水的方法是________________________。
（3）做此实验，最少应进行称量操作______次。
（4）下面是某学生的一次实验数据，完成计算，填入表中的空格。

（5）这次实验中产生误差的原因可能是______（填序号）所造成的。
A．硫酸铜晶体中含不挥发性杂质 B．加热过程中有晶体溅失
C．实验前晶体表面有湿存水 D．最后两次称量质量相差较大

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