题目
题型:山东省模拟题难度:来源:
SO2气体,实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中,用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定,消耗标准碘溶液20.00mL。请回答下列问题:
(1)将样品研细后再进行反应,其目的是____________;标准碘溶液应盛放在_______(填“碱式”或“酸式”) 滴定管中。
(2)装置a的作用是_____________。
A.除去空气中的二氧化碳 B.除去空气中的水蒸气
C.有利于气体混合 D.有利于观察、控制空气流速
(3)若去掉c装置,会使测定结果________(填“偏低”、“偏高”或“无影响”),写出影响测定结果的化学方程式 ____________________。
(4)上述反应结束后,仍需通一段时间的空气,其目的是___________________。
(5)通过计算可知,该黄铜矿的纯度为_____________。
(6)假设实验操作均正确,测得的黄铜矿纯度仍然偏低,可能的原因主要有___________。
答案
(2)BD
(3)偏低;
(4)使反应生成的SO2全部进入 d装置中,使测定结果精确
(5) 80%
(6)用水吸收二氧化硫不充分,亚硫酸部分被氧化
核心考点
试题【黄铜矿是工业炼铜的主要原料,主要成分为CuFeS2,含少量脉石。为测定该黄铜矿的纯度,某同学设计了如下实验:现用电子天平称取研细的黄铜矿样品1.150g,在空气】;主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
Ⅰ.铁矿石中含氧量的测定
② 将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中,装置B、C中的药品如图所示(夹持仪器均省略);
③ 从左端导气管口处不断地缓缓通入H2,待C装置出口处H2验纯后,点燃A处酒精灯;
④ 充分反应后,撤掉酒精灯,再持续通入氢气至完全冷却。
(1)装置C的作用为_______________。
(2)测的反应后装置B增重1.35g,则铁矿石中氧的百分含量为______________。
(3)若将H2换成CO,则还需补充__________________装置。
Ⅱ.铁矿石中含铁量的测定
(2)步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______________。
(3)下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是_________________。
a.因为碘水为黄色,所以滴定过程中不需加指示剂
b.滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
c.滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
d.锥形瓶不需要用待测夜润洗
e.滴定过程中,眼睛注视滴定管中液面变化
f.滴定结束后,30s内溶液不恢复原来的颜色,再读数
(4)若滴定过程中消耗0.5000mol·L?1的KI溶液20.00mL,则铁矿石中铁的百分含量为______________。
Ⅲ.由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为____________________。
I、摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品,加水搅拌、过滤。并进行如下实验
(1)请完成表格中的填空:
(2)实验过程中先后两次鼓入空气,第二次鼓入空气的目的是:__________________ 。
(3)C中反应生成BaCO3的化学方程式是________________。
(4)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是__________(填标号)。
A.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体
B.滴加盐酸不宜过快
C.在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
D.在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(5)实验中准确称取8.00g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为3.94g.则样品中碳酸钙的质量分数为 ___________。
(6)某同学提出将C中的Ba(OH)2换成浓H2SO4 ,通过测定D装置反应前后的质量差也可以测定CaCO3的含量,假设反应前D装置的质量为m1,实验结束后D装置的质量为m2,则样品中CaCO3的质量为__________。实验证明按此测定的结果偏高,原因是_____________。
①称量反应前D管的质量。
②连接好装置,关闭K,加热硬质玻璃管A一段时间后,停止加热。
③待硬质玻璃管A冷却后,打开K,通入一段时间的已除去二氧化碳等酸性气体的空气。
④再称量D管,得其反应前后的质量差为m。
回答下列问题:
(1)2SO3(g)2SO2(g) + O2(g) 该反应的平衡常数表达式为K=____________。
(2)B管中除温度明显升高外,还可看到的现象是________________________,而温度明显升高的主要原因是_____________;B管中发生反应的有关离子方程式是_______________。
(3)仪器E的作用是____________。
(4)按上述方法实验,假设B、C、D对气体的吸收均完全,并忽略空气中CO2的影响,能否根据m计算出分解了的无水CuSO4的质量?(任选其一回答)
①如果能,则分解的无水CuSO4的质量为_____________(用m表示)。
②如果不能,则原因是_______________。为了能测得分解了的无水硫酸铜的质量,你的简单实验方案是__________________。
步骤一:利用图I所示装置,高温灼烧4.16 g FexSy至固体质量不再变化,得到红棕色固体和一种能使品红溶液褪色的气体。
(1) 步骤一中,当FexSy固体完全反应后,还需继续通入空气片刻,其目的为__________________________
(2) 加入H2O2溶液的作用为_____________ (用离子方程式表示)。
(3) 过滤时用到的玻璃仪器除烧杯外,还有_____________ (填仪器名称)。
(4) 判断步骤二中沉淀是否已经洗涤干净的操作方法为______________。
(5) 利用题中提供的数据可计算得出该铁的硫化物的化学式为______________。
(6) 实验过程中若无装置A,则所测FexSy中x:y的值将_______ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(7) 某同学认为不用进行步骤二,只需通过测定步骤一中装置B中的溶液在反应前后的质量差,即可确定x;y的值。实验证明按此方法测定的结果偏小,其原因为______________
(2)溶液Ⅱ中TiOSO4在加热条件下发生水解反应②的离子方程式为___________ ;可回收利用的物质是____________ 。
(3)为测定溶液Ⅱ中TiOSO4的含量,首先取待测钛液10 mL用水稀释至100 mL,加过量铝粉,充分振荡,使其完全反应:3TiO2+ +Al+6H+=3Ti3+ +Al3+ +3H2O。过滤后,取出滤液20.00 mL,向其中滴加2~3滴KSCN溶液作指示剂,用___________(填一种玻璃仪器的名称)滴加0.1000mol·L-1 FeCl3溶液,当溶液出现红色达到滴定终点,用去了30.00mL FeCl3溶液。待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是_____________ 。
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