题目
题型:江苏月考题难度:来源:
①称量反应前D管的质量。
②连接好装置,关闭K,加热硬质玻璃管A一段时间后,停止加热。
③待硬质玻璃管A冷却后,打开K,通入一段时间的已除去二氧化碳等酸性气体的空气。
④再称量D管,得其反应前后的质量差为m。
回答下列问题:
(1)2SO3(g)2SO2(g) + O2(g) 该反应的平衡常数表达式为K=____________。
(2)B管中除温度明显升高外,还可看到的现象是________________________,而温度明显升高的主要原因是_____________;B管中发生反应的有关离子方程式是_______________。
(3)仪器E的作用是____________。
(4)按上述方法实验,假设B、C、D对气体的吸收均完全,并忽略空气中CO2的影响,能否根据m计算出分解了的无水CuSO4的质量?(任选其一回答)
①如果能,则分解的无水CuSO4的质量为_____________(用m表示)。
②如果不能,则原因是_______________。为了能测得分解了的无水硫酸铜的质量,你的简单实验方案是__________________。
答案
(2) 有气泡冒出,产生白色沉淀;SO3溶于水放热;SO3 + H2O + Ba2+= BaSO4↓+ 2H+或SO3 + H2O = 2H++ SO42-和Ba2++ SO42-= BaSO4↓
(3)吸收空气中的水蒸汽及CO2
(4) ①:“略”
②:SO3不能完全分解为SO2和O2,SO2会部分溶解在溶液中;称量装有无水硫酸铜的A管质量,强热一段时间后,冷却后再称量A管质量,根据A管在反应前后的质量差计算出分解了的无水硫酸铜的质量
核心考点
试题【无水硫酸铜在强热下会发生分解反应:用下图所示装置(夹持仪器已略去),根据D管在反应前后的质量差计算出分解了的无水硫酸铜的质量。实验步骤: ①称量反应前D管的质量】;主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
步骤一:利用图I所示装置,高温灼烧4.16 g FexSy至固体质量不再变化,得到红棕色固体和一种能使品红溶液褪色的气体。
(1) 步骤一中,当FexSy固体完全反应后,还需继续通入空气片刻,其目的为__________________________
(2) 加入H2O2溶液的作用为_____________ (用离子方程式表示)。
(3) 过滤时用到的玻璃仪器除烧杯外,还有_____________ (填仪器名称)。
(4) 判断步骤二中沉淀是否已经洗涤干净的操作方法为______________。
(5) 利用题中提供的数据可计算得出该铁的硫化物的化学式为______________。
(6) 实验过程中若无装置A,则所测FexSy中x:y的值将_______ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(7) 某同学认为不用进行步骤二,只需通过测定步骤一中装置B中的溶液在反应前后的质量差,即可确定x;y的值。实验证明按此方法测定的结果偏小,其原因为______________
(2)溶液Ⅱ中TiOSO4在加热条件下发生水解反应②的离子方程式为___________ ;可回收利用的物质是____________ 。
(3)为测定溶液Ⅱ中TiOSO4的含量,首先取待测钛液10 mL用水稀释至100 mL,加过量铝粉,充分振荡,使其完全反应:3TiO2+ +Al+6H+=3Ti3+ +Al3+ +3H2O。过滤后,取出滤液20.00 mL,向其中滴加2~3滴KSCN溶液作指示剂,用___________(填一种玻璃仪器的名称)滴加0.1000mol·L-1 FeCl3溶液,当溶液出现红色达到滴定终点,用去了30.00mL FeCl3溶液。待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是_____________ 。
①称量反应前D管的质量。
②连接好装置,关闭K,加热硬质玻璃管A一段时间后,停止加热。
③待硬质玻璃管A冷却后,打开K,通入一段时间的已除去二氧化碳等酸性气体的空气。
④再称量D管,得其反应前后的质量差为m。
回答下列问题:
(1)2SO3(g)2SO2(g) + O2(g) 该反应的平衡常数表达式为K=____________。
(2)B管中除温度明显升高外,还可看到的现象是________________________,而温度明显升高的主要原因是_____________;B管中发生反应的有关离子方程式是_______________。
(3)步骤③中通一段时间已除去二氧化碳等酸性气体的空气的目的是 ____________。
(4)按上述方法实验,假设B、C、D对气体的吸收均完全,并忽略空气中CO2的影响,能否根据m计算出分解了的无水CuSO4的质量?(任选其一回答)
①如果能,则分解的无水CuSO4的质量为_____________(用m表示)。
②如果不能,则原因是_______________。为了能测得分解了的无水硫酸铜的质量,你的简单实验方案是__________________。
①取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,取产生的气体体积bmL(折算为标况)
②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体
③取a克混合物充分加热,减重b克
B. 只有②③
C. 只有③
D. 全部可以
(2)下列物质分离方法的原理与过滤相同的是________(填序号字母)。
a.蒸馏 b.分液 c.渗析 d.重结晶
(3)FeSO4·7H2O是某些补血剂的主要成分,实验室中为测定某补血剂中铁元素的含量,进行了以下实验:
①配制100mL1.00×10-2mol·L-1的KMnO4溶液,所用的仪器有天平、烧杯、胶头滴管及_________。配制过程中下列说法中,正确的是___________ (填序号字母)。
a. KMnO4溶于水不放热,可以直接在容量瓶中溶解
b.容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验
c.定容后摇匀,凹液面低于刻度线,再加水至凹液面最低点与刻度线相平
d.如果定容时加水超过刻度线必须重新配制
②取2.0g克该补血剂配成溶液,进行预处理,使其中的铁元素全都是Fe2+,再用配制好的标准KMnO4溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,反应的离子方程式是:5Fe2++MnO4-+8H+ = 5Fe3++Mn2++4H2O。进行滴定时,标准KMnO4溶液应该盛放在_________(填“酸式”或“碱式”之一)滴定管中,原因是______________________。
③滴定结束时,消耗浓度为1.00×10-2mol·L-1的标准KMnO4溶液26.00mL,则该补血剂中铁元素的含量为__________ %。
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