某校化学兴趣小组的同学开展测定Na2SO3和NaCl的固体混合物中Na2SO3质量分数的探究实验，请根据实验方案回答下列问题：方案一：沉淀法（1）取a g样品在 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：四川省模拟题难度：来源：

某校化学兴趣小组的同学开展测定Na₂SO₃和NaCl的固体混合物中Na₂SO₃质量分数的探究实验，请根据实验方案回答下列问题：
方案一：沉淀法
（1）取a g样品在烧杯中溶解，加入过量的BaCl₂溶液，并用玻璃棒搅拌。过滤、_______（填操作名称）、干燥、称量得沉淀的质量为b g。
（2）根据以上数据得出Na₂SO₃的质量分数为___________。
（3）第一兴趣小组的同学经认真分析，上述实验操作均正确，但发现实验结果与预期相差较大，请你推测可能的原因及验证方法 _____________________。
方案二：气体法

（4）第二兴趣小组同学用图Ⅰ所示装置进行实验。实验开始时检查装置甲气密性的具体操作是 ______________，乙中所盛试剂为______________ 。
（5）第三兴趣小组同学用图Ⅱ所示装置进行实验。其中有同学提出该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差，请你指出其中一处缺陷______________________。

答案

（1）洗涤
（2）(126b/217a)×100%
（3）Na₂SO₃变质，取少量试样于试管中配成溶液，先滴加适量稀盐酸，再滴加BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，则证明该Na₂SO₃变质
（4）用止水夹夹在A处，通过分液漏斗滴加水，一段时间后若水不能顺利滴加，说明甲气密性好，否则气密性不好；饱和NaHSO₃溶液或非极性溶剂如CCl₄等
（6）没有吸收SO₂中水蒸气的装置（或球形干燥管与空气相通、反应结束后，装置内残留的SO₂不能完全排出）

核心考点

试题【某校化学兴趣小组的同学开展测定Na2SO3和NaCl的固体混合物中Na2SO3质量分数的探究实验，请根据实验方案回答下列问题：方案一：沉淀法（1）取a g样品在】；主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]

举一反三

二氧化氯（ClO₂）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl₂相比，ClO₂不但具有更显著地***菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
（1）在ClO₂的制备方法中，有下列两种制备方法：
方法一：2NaClO₃＋4HCl=2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2NaCl＋2H₂O
方法二：2NaClO₃＋H₂O₂＋H₂SO₄=2ClO₂↑＋Na₂SO₄＋O₂↑＋2H₂O
用方法二制备的ClO₂更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是________________________。
（2）用ClO₂处理过的饮用水（pH为5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO₂^-）2001年我国卫生部规定，饮用水ClO₂^-的含量应不超过0.2 mg·L^-1。饮用水中ClO₂、ClO₂^-的含量可用连续碘量法进行测定。ClO₂被I^-还原为ClO₂^-、Cl^-的转化率与溶液pH的关系如图所示。当pH≤2.0时，ClO₂^-也能被I^-完全还原成Cl^-。反应生成的I₂用标准Na₂S₂O₃溶液滴定：2Na₂S₂O₃＋I₂=Na₂S₄O₆＋2NaI

① 请写出pH≤2.0时，ClO₂^-与I^-反应的离子方程式________________。
②请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。
步骤2：调节水样的pH为7.0~8.0。
步骤3：加入足量的KI晶体。
步骤4：加少量淀粉溶液，用c mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₁mL。
步骤5：________________。
步骤6；再用c mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。
③根据上述分析数据，测得该引用水样中的ClO₂^-的浓度为__________mg·L^-1（用含字母的代数式表示）。

题型：江西省期中题难度：| 查看答案

实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒、100 mL容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。从缺乏仪器和用具的角度来看，不能进行的实验项目是 [     ]
A. 配制0.1 mol / L 100 mL的CuSO₄溶液
B. 蒸发
C. 测定硫酸铜晶体中结晶水的含量
D. 萃取分液

题型：河北省期末题难度：| 查看答案

Ⅰ、亚硫酸钠中的硫元素为＋4价，请选择下面所提供的化学试剂，设计简单的实验，证明亚硫酸钠既有氧化性，又有还原性。（所提供的试剂为：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水）
(1)要说明Na₂SO₃具有氧化性，应选用的试剂是________反应的离子方程式是_____________，观察到的现象是_________________ 。
(2)要说明Na₂SO₃具有还原性，应选用的试剂是____________，反应的离子方程式是________________ ，所观察到的现象是__________________ 。
Ⅱ、某亚硫酸钠试剂已被部分氧化。为了确定它的纯度，要进行如下实验：
①称取样品 a g；
②将样品溶解；
③在溶液中加入稍过量的盐酸酸化的BaCl₂溶液；
④将沉淀过滤，洗涤、干燥后称重，质量为b g。
试回答：
（1）BaCl₂溶液要用盐酸酸化的原因是___________________；
（2）BaCl₂溶液要稍过量的原因是___________________；
（3）判断沉淀是否洗尽的方法是________________；
（4）Na₂SO₃样品纯度的计算式是_______________。

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实验室有NH₄HCO₃和NaHSO₃的干燥粉状混合物，某化学兴趣小组测定其中NH₄HCO₃的含量。小组的同学设计用在混合物中加酸的实验方法来测定其中NH₄HCO₃的质量分数。（SO₂与酸性KMnO₄的反应原理：SO₂＋MnO₄^－＋H^＋→SO₄^2－＋Mn^2＋＋H₂O ）
回答以下问题：
（1）化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验（图中每种仪器装置只选用了一次，铁架台等固定仪器未画出）

请按气流由左向右的方向,仪器连接顺序是（填仪器的接口字母a、b...)
A→ ____→_____→____→____→ f → g →_____→______
（2）实验开始，混合物加酸前，A装置需要鼓入空气，作用是_______________；加酸后A装置再次鼓入空气的作用是 _______________。
（3）E 装置的作用是：__________________。
（4）实验中，若D瓶中溶液褪色，则测定结果可能会偏___________，为了确保实验中D瓶溶液不褪色，若取样品的质量为m g，实验前 E中所装 a mol/L的KMnO₄溶液体积（V）不少于 _____________mL；
（5）若混合物样品质量为13.1 g,充分作用后碱石灰增重4.4 g，则混合物中NH₄HCO₃的质量分数为____________________。
（6）从定量测定的准确性考虑，该套装置还应作进一步的改进是 ____________________。

题型：湖北省模拟题难度：| 查看答案

测定生成SO₃的转化率可以用下图装置，装置中烧瓶内发生的化学反应方程式为：Na₂SO₃（s）+H₂SO₄（85%）=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑ （已知SO₃的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃）

（1）装置中甲管的作用是__________________。
（2）根据实验需要，应该在I、II、III、IV处连接合适的装置，请从下图A~E装置中选择最适合装置并将其序号填至下面的空格中，每个装置不重复使用。 I、 II、III、IV处连接的装置分别是____________。

（3）为使SO₂有较高的转化率，实验中加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是_________________ ，若用大火加热烧瓶时，SO₂的转化率会____________ (填“升高”、“不变”或“降低”)。
（4）有一小组在实验中发现，SO₂气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因（可以不填满）
①原因：______②原因：______ ③原因：______
（5）将SO₂通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，并有6.02×10²³个电子转移，则该反应的化学方程式为_____________________
（6）用n mol Na₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，测得装置IV增重了 mg，则实验中SO₂的转化率为_________。(用含m、n的代数式填写）

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