题目
题型:江西省期中题难度:来源:
(1)在ClO2的制备方法中,有下列两种制备方法:
方法一:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O
用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒,其主要原因是________________________。
(2)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO2-)2001年我国卫生部规定,饮用水ClO2-的含量应不超过0.2 mg·L-1。饮用水中ClO2、ClO2-的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH的关系如图所示。当pH≤2.0时,ClO2-也能被I-完全还原成Cl-。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
②请完成相应的实验步骤:
步骤1:准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。
步骤2:调节水样的pH为7.0~8.0。
步骤3:加入足量的KI晶体。
步骤4:加少量淀粉溶液,用c mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V1mL。
步骤5:________________。
步骤6;再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2mL。
③根据上述分析数据,测得该引用水样中的ClO2-的浓度为__________mg·L-1(用含字母的代数式表示)。
答案
(2)①ClO2-+4H++4I-=Cl-+2I2+2H2O;②调节溶液的pH≤2.0;③
核心考点
试题【二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比,ClO2不但具有更显著地杀菌能力,而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。(】;主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
B. 蒸发
C. 测定硫酸铜晶体中结晶水的含量
D. 萃取 分液
(1)要说明Na2SO3具有氧化性,应选用的试剂是________反应的离子方程式是_____________,观察到的现象是_________________ 。
(2)要说明Na2SO3具有还原性,应选用的试剂是____________,反应的离子方程式是________________ ,所观察到的现象是__________________ 。
Ⅱ、某亚硫酸钠试剂已被部分氧化。为了确定它的纯度,要进行如下实验:
①称取样品 a g;
②将样品溶解;
③在溶液中加入稍过量的盐酸酸化的BaCl2溶液;
④将沉淀过滤,洗涤、干燥后称重,质量为b g。
试回答:
(1)BaCl2溶液要用盐酸酸化的原因是___________________;
(2)BaCl2溶液要稍过量的原因是___________________;
(3)判断沉淀是否洗尽的方法是________________;
(4)Na2SO3样品纯度的计算式是_______________。
回答以下问题:
(1)化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验(图中每种仪器装置只选用了一次,铁架台等固定仪器未画出)
A→ ____→_____→____→____→ f → g →_____→______
(2)实验开始,混合物加酸前,A装置需要鼓入空气,作用是_______________;加酸后A装置再次鼓入空气的作用是 _______________。
(3)E 装置的作用是:__________________。
(4)实验中,若D瓶中溶液褪色,则测定结果可能会偏___________,为了确保实验中D瓶溶液不褪色,若取样品的质量为m g,实验前 E中所装 a mol/L的KMnO4溶液体积(V)不少于 _____________mL;
(5)若混合物样品质量为13.1 g,充分作用后碱石灰增重4.4 g,则混合物中NH4HCO3的质量分数为____________________。
(6)从定量测定的准确性考虑,该套装置还应作进一步的改进是 ____________________。
(2)根据实验需要,应该在I、II、III、IV处连接合适的装置,请从下图A~E装置中选择最适合装置并将其序号填至下面的空格中,每个装置不重复使用。 I、 II、III、IV处连接的装置分别是____________。
(4)有一小组在实验中发现,SO2气体产生缓慢,以致后续实验现象不明显,但又不存在气密性问题,请你推测可能的原因(可以不填满)
①原因:______②原因 :______ ③原因:______
(5)将SO2通入含1mol氯酸的溶液中,可生成一种强酸和一种氧化物,并有6.02×1023个电子转移,则该反应的化学方程式为_____________________
(6)用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2 一段时间后,测得装置IV增重了 mg,则实验中SO2的转化率为_________。(用含m、n的代数式填写)
__NaIO3+___NaHSO3→___I2+Na2SO4+___H2SO4+_____H2O
废旧金属的回收再利用是保护自然资源的有力措施。一批成分不详的合金废料,为了确定其成分和再利用途径,探究性学习小组拟定以下方案进行实验分析
(2)从上述信息知,该合金中可确定的成分有__________________;(填化学式)
(3)滤渣D中加入稀硫酸和试剂b,常温下可制得胆矾,是一种绿色化学工艺,则试剂b是______________;写出总反应方程式__________________________;
(4)甲、乙两同学都验证了反应①生成气体是氢气,甲同学推断滤液A应是NaAlO2;乙同学查阅资料得知硅与NaOH溶液反应也有H2放出,因此持不同意见,请你设计一最佳方案,帮助他们作一确证:(写出选用试剂、实验判断现象及得出结论) ________________________________________________________________________
(5)取质量均为m g的滤渣B四份,分别加入同浓度,不同体积的稀HNO3充分反应,在标准状况生成NO(设还原产物只有一种)体积与剩余固体金属的质量如下表
②写出实验4中金属恰好溶解后,发生反应的离子方程式:______________________。实验4中V的数值为________.
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