汉密尔顿．史密斯出生于1931 年，不修边幅的他并不认为自己是一名世界级的科学家，自称是“厨房化学师”。“厨房化学”可以理解为利用家庭生活用品来做化学实验，对化 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：模拟题难度：来源：

汉密尔顿．史密斯出生于1931 年，不修边幅的他并不认为自己是一名世界级的科学家，自称是“厨房化学师”。“厨房化学”可以理解为利用家庭生活用品来做化学实验，对化学进行学习和研究的活动。某厨房内有一含NaCl 、Na₂CO₃·10H₂O 和NaHCO₃的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C 、D 装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。

(1)实验时，B中发生反应的化学方程式为                。
(2)装置C、D中盛放的试剂分别为：C         ，D        。(供选试剂为：浓硫酸、无水CaCl₂、碱石灰)
(3)E装置中的仪器名称是            ，它在该实验中的主要作用是                    。
(4)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将             (填“偏高”“偏低”或“无影响”或“不能确定”)。
(5)反应前，在B装置中通入空气可减少实验误差，操作方法是                  。

答案

(1) Na₂CO₃·10H₂O

Na₂CO₃+10 H₂O；2NaHCO₃

Na₂CO₃ + CO₂↑+ H₂O
(2)无水CaCl₂；碱石灰
(3)干燥管；防止空气中的H₂O和CO₂
(4)偏低
(5)关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a，向装置中通入空气

核心考点

试题【汉密尔顿．史密斯出生于1931 年，不修边幅的他并不认为自己是一名世界级的科学家，自称是“厨房化学师”。“厨房化学”可以理解为利用家庭生活用品来做化学实验，对化】；主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]

举一反三

复盐M【K₃Fe(A₂B₄)₃·3H₂O】可用于摄影和蓝色印刷。某小组同学将纯净的化合物M在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。
（1）经分析，所得气体产物由甲、乙和水汽组成，甲、乙转化关系如图(Ⅰ) ，转化时的能量变化如图(Ⅱ)。已知X为元素A的单质，Y为元素B的单质，A、B均为常见短周期非金属元素，X与Y可直接化合生成乙。则化合物乙的电子式为_____________，写出反应 X+Y→甲的热化学方程式：________________。

（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐也只有K₂AB₃。验证固体产物中存在钾元素的方法是____________。
（3）为了进一步确定复盐M的分解反应方程式，小组同学对固体产物进行定量测量。判断KMnO₄溶液与试样反应到达滴定终点的现象为______________。由以上实验数据的分析可知，加热后所得固体产物中除K₂AB₃外还含有什么物质？它们之间的物质的量之比为多少？请把你的结论填入下表中（可以不填满或补充空格）

（4）通过以上结论，复盐M加热分解的反应方程式为：__________，当有0.2mol 复盐M分解时，反应中转移的电子数为_____________mol。

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某化学研究性学习小组拟对一种焰火原料(由两种短周期的常见金属单质组成的合金粉末)进行探究。请完成下列探究报告。
【探究目的】探究该焰火原料的组成
【资料检索】
① Mg^2＋检验方法：取2滴待检液，加入2滴2 mol/L NaOH溶液，再加入1滴镁试剂(Ⅰ)染料(对硝基苯偶氮苯二酚)。若出现沉淀并吸附镁试剂(Ⅰ)染料呈天蓝色，表示待检液中含有Mg²⁺。Ag^＋、Cu^2＋、Fe^3＋、NH₄^＋会妨碍Mg^2＋检出。
② Mg(OH)₂可溶于浓的氯化铵溶液，其他的常见不溶碱难溶于氯化铵。
③ 很多合金是金属互化物，有确定的化学组成。
【探究思路】
① 确定焰火原料所含金属种类；
② 测定焰火原料的化学式。
【实验探究】
（1）甲同学设计实验方案，确定焰火原料中的金属种类，实验记录如下。

①由甲的实验记录可知，该焰火原料是由 ________和________两种金属组成的合金；
②实验中滤液加入足量氢氧化钠溶液后需煮沸，煮沸的理由是______________________。
（2）乙同学利用甲同学的结论，设计如下图所示的实验步骤，确定合金组成。　

问题讨论：
① 能确定合金组成的数据组有________。(填字母)
A. m、n　B. m、y　C. n、y
② 若合金中相对原子质量较小的金属的物质的量分数为x，金属总物质的量为7 mol，试在下图中作出y随x变化的曲线。

③ 当y＝8.5 mol时，该合金是一种金属互化物，其化学式为________________。

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某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量．

(1)A中试剂为____________________．
(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________.
(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：
①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；
③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；
④由A向B中滴加足量试剂；
上述操作的顺序是_________(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应______________________
(4)B中发生反应的化学反应方程式__________________
(5)若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B 中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为____________．
(6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________．(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)

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黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对某黄铁矿石(主要成分为FeS )进行如下实验探究。
[实验一]：测定硫元素的含量
I．将m g该黄铁矿样品放入如下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体。
（1）写出石英管中发生反应的化学方程式为：________________________

Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

问题讨论：
（2）I中，甲瓶内所盛试剂是__________溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式有_________________________、__________________________。
（3）Ⅱ中，所加H₂O₂溶液需足量的理由是________________________。
（4）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为_____________________。
[实验二]：设计以下实验方案测定铁元素的含量

问题讨论：
（5）②中，若选用铁粉作还原剂。你认为合理吗? __________。若不合理，会如何影响测量结果_________________________（若合理，此空不答）。
（6）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有___________________。
（7）④中发生反应的离子方程式为_________________________。

题型：江西省期中题难度：| 查看答案

某氯化铁样品含有少量FeCl₂杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行

请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯．玻璃棒．量筒外，还必须有____________ （填仪器名称），操作II必须用到的仪器是____________（填编号）。
A．50mL烧杯　 B．50mL量筒     C．25mL碱式滴定管　 D．25mL酸式滴定管
（2）洗涤是洗去附着在沉淀上的____________。（写离子符号）
（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是________________________。
（4）将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1－b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是_________。
（5）若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是____________。
（6）有同学认为：上述流程中若不加入氯水，其它步骤不变，仍可达到目的。他的理由是________________________。（用化学方程式表示）

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