题目
题型:不详难度:来源:
(1)将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀.
(2)在滤出的沉淀中加入稀硝酸,有部分沉淀溶解,同时产生无色气体.
(3)取滤液做焰色反应,可证明滤液中含Na+,不含K+.
由上述现象推断:
(1)该混合物中一定含有______;一定不含有______,可能含有______.
(2)如要检验其是否存在,将如何操作______.
答案
(2)在滤出的沉淀中加入稀硝酸,有部分沉淀溶解,同时产生无色气体,说明沉淀一定有硫酸钡和碳酸钡;
反应为Ba2++SO42-=BaSO4↓,Ba2++CO32-=BaCO3↓,BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O;
(3)取滤液做焰色反应,火焰呈黄色,透过蓝色的钴玻璃观察,未见紫色火焰,说明一定有钠离子一定无钾离子,所以原混合物中一定含有Na2CO3和Na2SO4,一定不含有K2CO3和K2SO4;
综上所述:原混合物中一定含有Na2CO3 Na2SO4 Ba(NO3)2;一定不含有CuCl2 K2CO3 K2SO4;可能含有NaCl,若检验氯化钠的存在需要取(1)的滤液少许,向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,说明有NaCl;否则没有;
故答案为:(1)Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2;CuCl2、K2CO3、K2SO4;NaCl;
(2)取滤液少许,向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,说明有NaCl;否则没有.
核心考点
试题【有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种,现按下列步骤进行实验.(1)】;主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Br-、Cl-、I- | B.Cl-、I-、Br- | C.I-、Br-、Cl- | D.Br-、I-、Cl- |
A.该有机物仅含碳、氢两种元素 |
B.该有机物中不一定含有氧元素 |
C.该有机物中碳氢原子个数比为1:4 |
D.该有机物中碳、氢、氧质量比为3:1:12 |
①加入A时生成白色沉淀.
②向 ①中沉淀加入B时,沉淀溶解,并有气体逸出.
③向 ②中生成的溶液中加入C时,又有白色沉淀生成.
根据以上现象,回答下列问题:
(1)判断A、B、C各是什么溶液?A______、B______、C______.
(2)写出相关的离子方程式:______;______;______.
(1)由实验①可以得出的结论是______;
(2)由实验②可以得出的结论是______;可能存在的物质是______;
(3)对于可能存在的物质应如何进一步检验?写出简要步骤、现象和结论.______.
(4)写出实验②所涉及的离子方程式.______.
(1)将此粉末溶于水中,得到无色透明溶液A及白色沉淀B,过滤.
(2)取沉淀物B,加稀HNO3后,沉淀物B不溶解.
(3)取少量溶液A,加入适量的NaOH溶液,加热,产生无色有刺激性气味并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体.
(4)再取少量溶液A,滴入AgNO3溶液,充分反应后,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀硝酸.
据此推断,该白色粉末中,一定含有______,肯定不含有______,可能含有______.
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