题目
题型:枣庄模拟难度:来源:
[实验一]测定黄铁矿中硫元素的含量
Ⅰ.将m1 g该黄铁矿样品放入如下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全.
Ⅱ.反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理:
问题讨论:
(1)Ⅰ中,石英管中发生的反应方程式为______.
(2)Ⅱ中,为判断所加BaCl2是否过量,有同学设计了如下实验方案,其中合理的是______
A.取少量上层清液,继续滴加BaCl2,若无沉淀产生则说明BaCl2已过量.
B.取少量上层清液,继续滴加稀H2SO4,若沉淀产生则说明BaCl2已过量.
C.待浊液澄清后,继续滴加BaCl2,若无沉淀产生则说明BaCl2已过量.
D.待浊液澄清后,继续滴加稀H2SO4,若沉淀产生则说明BaCl2已过量.
(3)该黄铁矿中硫元素的质量分数为______.
[实验二]测定黄铁矿中铁元素的含量
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣;
②加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后,过滤、洗涤;
③将滤液稀释至250mL;
④取稀释液25.00mL,用浓度为0.10mol/L的酸性KMnO4溶液滴定,实验平均消耗KMnO4溶液体积为V mL.
问题讨论:
(4)④中,需要用到的主要仪器有______;
(5)②中,若选用铁粉作还原剂.你认为合理吗?______,理由是______.
(6)黄铁矿中铁元素的质量分数为______.
答案
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故答案为:4FeS2+11O2
| ||
(2)加入BaCl2溶液是将亚硫酸根转化为硫酸钡沉淀,判断所加BaCl2是否过量方法是:待浊液澄清后,取少量上层清液,继续滴加BaCl2,若无沉淀产生则说明BaCl2已过量,
故选C;
(3)m2g是硫酸钡的质量,硫酸钡的物质的量为
m2g |
233g/mol |
m2 |
233 |
m2 |
233 |
32m2 |
233 |
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m1g |
32m2 |
233m1 |
32m2 |
233m1 |
实验二:(4)步骤④是滴定,需要用到的主要仪器有:铁架台、酸性滴定管、烧杯、滴定管夹、锥形瓶,
故答案为:铁架台、酸性滴定管、烧杯、滴定管夹、锥形瓶;
(5)该方案通过滴定生成生成的Fe2+,确定硫铁矿中铁元素的质量分数,用铁作还原剂会增加铁元素的量,导致测定的硫铁矿中铁元素的质量分数偏高,故不能用铁作还原剂,
故答案为:不合理;用铁作还原剂会增加铁元素的量;
(6)令m1g硫铁矿中铁元素的质量为a,硫铁矿中铁元素的质量对亚铁离子的质量,则:
5Fe2+~MnO4-
280g 1mol
a 0.001VL×0.1mol/L×
250mL |
25mL |
所以a=
0.001Vmol |
1mol |
所以硫铁矿中铁元素的质量分数为
0.28Vg |
m1 |
28V |
m1 |
28V |
m1 |
核心考点
试题【黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料.某化学兴趣小组对某黄铁矿石(主要成分为FeS2)进行如下实验探究.[实验一]测定黄铁矿中硫元素的含量Ⅰ.将m1 g该】;主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)装置Ⅱ的试管中不装任何试剂,其作用是______,试管浸泡在50℃的水浴中,目的是______.
(2)装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分.请完成实验设计,填写检验试剂、预期现象与结论.限选试剂:3mol•L-1 H2SO4、6mol•L-1 NaOH、0.5mol•L-1 BaCl2、0.5mol•L-1 Ba(NO3)2、0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液、0.01mol•L-1溴水.
检验试剂 | 预期现象和结论 |
装置Ⅲ的试管中加入______. | 产生大量白色沉淀,证明气体产物中含有SO3. |
装置Ⅳ的试管中加入______. | ______ |
由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末,取样进行下列实验(部分产物略去): (1)取少量溶液X,加入过量的NaOH溶液,有沉淀生成.取上层清液,通入CO2,无明显变化,说明样品中不含有的物质是______.(填化学式) (2)如何检验Y中的金属阳离子______. (3)Z为一种或两种气体: ①若Z只为一种气体,试剂a为饱和NaHCO3溶液,则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是______. ②若Z为两种气体的混合物,试剂a为适量的水,则Z中两种气体的化学式是______. (4)向Y中通入过量的Cl2,并不断搅拌,充分反应后,溶液中的阳离子是_______.(填写离子符号) (5)取Y中的溶液,调节pH约为7,加入淀粉KI和H2O2,溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成.当消耗2molI-时,共转移3mol电子,该反应的离子方程式______. | |
学校化学研究小组对某溶液进行检测分析,该无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、MnO4-、SO42-等离子中的几种离子. ①经实验可知溶液明显呈酸性. ②取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲,向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生. ③另取少量该溶液于试管中,滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙,当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙,最后沉淀完全溶解. (1)写出气体丙的电子式______. (2)该溶液中一定不含有:______(填离子的化学式)离子,一定含有的离子有______(填离子的化学式). (3)在这些不存在的离子中,有一种离子在酸性环境中与SO2反应,试写出该反应的离子方程式:______. (4)请设计实验方案,检验该试液中是否存在可能含有的离子______. (5)为确定上述溶液中所含的各种离子的物质的量,取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固体,产生的沉淀和气体与所加Na2O2固体物质的量的关系曲线如图:该溶液中可能存在的离子的物质的量为______mol. | |
二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,易溶于水.工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得.某学生拟用如图所示装置模拟工业制取并收集ClO2. (1)A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等,请写出该反应的化学方程式: . (2)A必须添加温度控制装置,除酒精灯外,还需要的玻璃仪器有烧杯、 ;B也必须添加温度控制装置,应该是 (填“冰水浴”或“热水浴”)装置. (3)反应后在装置C中可得NaClO2溶液.已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2?3H2O,在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2.根据如图所示的NaClO2的溶解度曲线,请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤: ① ;② ;③洗涤;④干燥. (4)ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液.为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验: 步骤1:准确量取ClO2溶液10.00mL,稀释成100.00mL试样;量取V1mL试样加入到锥形瓶中; 步骤2:调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,静置片刻; 步骤3:加入淀粉指示剂,用c mol?L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2mL.(已知2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI) ①滴定过程中,至少须进行两次平行测定的原因是 . ②原ClO2溶液的浓度为 g?L-1(用步骤中的字母代数式表示). | |
NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O,某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaCl和NaClO)的变质情况. (1)此消毒液可吸收空气中的CO2生成NaHCO3而变质.写出化学反应方程式 . (2)取适量消毒液放在试管中,加入足量一定浓度的硫酸,有气体放出.通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质. 限选试剂:98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0mol?L-1 KI-淀粉溶液、1.0mol?L-1NaOH、澄清石灰水、饱和NaCl溶液 请完成下列实验方案. |