题目
题型：不详难度：来源：
（1）第1次称量的是______．
（2）灼烧时，当CuSO4∙xH2O晶体的颜色由______完全变为______，停止加热．
（3）必须要进行恒重操作的原因是______．
（4）各次称量的数据如下表：
| 称量 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | |||||||||
| 质量（g） | m1 | m2 | m3 | m4 | m4 | |||||||||
| （1）计算硫酸铜晶体中结晶水含量，必须先称量出硫酸铜晶体的质量，根据图示流程，第二次称量的是坩埚和硫酸铜晶体质量，则第一次称量的为坩埚质量， 故答案为：坩埚； （2）灼烧时，当CuSO4∙xH2O晶体的颜色有蓝色变成白色时，硫酸铜晶体结晶水完全失去，应该停止加热， 故答案为：蓝色；白色； （3）只有硫酸铜晶体中的结晶水完全失去，才能使测量结果更加准确，所以需要进行恒重操作，使两次称量的质量差小于0.1g， 故答案为：确保硫酸铜晶体完全失去结晶水； （4）无色硫酸铜的质量为：（m4-m1）g，物质的量为：
故答案为：
（5）a．坩埚未干燥，相当于硫酸铜晶体中结晶水含量增大，测定结果偏高，故a正确； b．加热过程中有晶体溅失，导致计算出的结晶水质量偏大，计算出的结晶水数目偏高，故b正确； c．灼烧后坩埚在空气中冷却，会导致无水硫酸铜吸收部分水分，计算出的结晶水质量偏小，测定x偏小，故c错误； d．恒重操作时，连续两次称量的结果相差不超过0.1g，说明硫酸铜晶体完全失去结晶水，不影响测定结果，故d错误； 故答案为：ab． | ||||||||||||||
| 为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度，3个小组分别设计如下方案．首先准确称量样品mg，然后，按照以下方案进行实验： [方案一]：将样品与水充分反应，使产生的O2通过灼热的铜粉，测得反应后生成氧化铜的质量为ng，通过计算求出试样中Na2O2的含量．此方案测定的结果误差较大，主要原因是：______； [方案二]：将样品与二氧化碳反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中Na2O2的含量．  （1）按此方案，以下制取CO2和实验使用的仪器的连接次序是______．（填写如图1所示仪器编号） （2）装置⑤的作用是：______． [方案三]：测定样品与水充分反应后溶液的体积Vml，再从中取V1mL溶液，装入锥形瓶，用标准浓度的盐酸进行滴定，确定溶液的浓度，再计算出样品中Na2O2的含量． （1）此方案中酸碱滴定时，选用的滴定管为______（填如图2所示仪器编号）． （2）若用甲基橙做指示剂，达到滴定终点时的现象为______．你认为方案二、方案三中测定结果比较准确的是______． | ||||||||||||||
| 某种胃药中抗酸剂为CaCO3．甲、乙两同学为测定其中CaCO3含量，分别设计以下两种方案（药片中的其它成分与HCl和NaOH溶液均不反应）．请回答下列有关问题： （1）甲同学拟用右图装置测量样品与足量稀盐酸反应生成CO2的体积，来分析CaCO3的含量．则①X的作用是______ ②B中不可改用饱和Na2CO3溶液，用离子方程式说明理由______ （2）乙同学拟用以下操作测定样品中CaCO3含量： A．配制0.100mol/LHCl溶液和0.100mol/LNaOH溶液 B．取一粒药片（0.100g），研碎后加入20mL蒸馏水 C．加入30mL0.100mol/L的盐酸，充分反应 D．用0.100mol/LNaOH溶液中和过量的盐酸至中性，共消耗NaOH溶液18.00mL 试回答下列问题： ①配制0.100mol/LHCl溶液100mL需要的玻璃仪器是______ ②该胃药中CaCO3的质量分数是______ （3）甲同学将实验中获得的17.92mLCO2（标准状况）通入10mL0.100mol/LNaOH溶液中，判断所得溶液的溶质是______（填化学式）  | ||||||||||||||
| 现有A、B、C、D、E五种钠的化合物．其中有一种为浅黄色，其余均为白色或无色粉末，已知五种物质间有如下转化关系： ①B+H2O+CO2→A ②D+H2O→C+O2↑ ③A+C→B+H2O ④E+H2O→C A______、B______、C______、D______、E______． | ||||||||||||||
| 在A、B、C、D四个集气瓶中盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一种气体．若将A和D两瓶气体混合后见光爆炸；若将A和B两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色小液滴．则A、B、C、D四个集气瓶中分别盛放的气体是（ ） |