题目
题型：0110 期中题难度：来源：
试回答下列问题
（2）_______（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒。其原因是___________________________。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是_______（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。
（4）如果改用60mL 1．0mol·L-1盐酸跟50mL 1．1mol·L-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量_______（“增加”、“减少”或“不变”），理由是_____________________；所求中和热数值_______（“增加”、 “减少”或“不变”），理由是_____________________。
答案
（2）不能；因金属易导热
（3）偏低
（4）增加；后者生成0.055mol的H2O，而前者只能生成0.050mol的H2O；不变；“中和热”是指酸跟碱发生中和反应生成1摩尔H2O时所放出的热量，与酸碱的用量无关
核心考点
试题【50mL 1．0mol·L-1盐酸跟50mL 1．1mol·L-1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列】；主要考察你对中和热的测定等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)由题干及图形可知，V1/V2=__________时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为
__________mol/L。
（3）若通过实验测定及有关计算知此反应共放出QKJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：
______________________________ 。
回答下列问题
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是___________________。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值___________。(填“偏大、偏小、无影响”)
（4）如果用60mL0．50mol/L盐酸与50mL0．55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等、不相等”)，所求中和热_________(填“相等 、不相等”)。简述理由_______________________________。
（5）用相同浓度和体积的氨水代替氢氧化钠溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_________。(填“偏大、偏小、无影响”)
（2）________（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。 其原因是______________________。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是___________（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。
（4）如果改用60mL 1．0mol·L-1盐酸跟50mL 1．1mol·L-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量___________（“增加”、“减少”或“不变”），理由是______________________；所求中和热数值___________（“增加”、“减少”或“不变”），理由是______________________。
（2）烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是______________________。
（3）大烧杯上如不盖泡沫塑料板，则求得的中和热数值_________(填“偏大”、“偏小"、“无影响”)
（4）实验中改用60mL 0．50mol·L-1的盐酸与50mL 0．55mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等”或“不相等”），理由是___________；所求中和热的数值会___________（填“相等”或“不相等”），理由是______________。
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会_______（填“偏大、“偏小”、“无影响”）。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_____________。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_____________(填“偏大．偏小．无影响”)
（4）如果用60mL0．50mol/L盐酸与50mL0．55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
_____________ (填“相等．不相等”)，所求中和热_____________(填“相等．不相等”)，简述理由
__________________________
（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会
_____________；（填“偏大”．“偏小”．“无影响”）。
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