题目
题型：不详难度：来源：
| A．0.50 mol•L-1盐酸，0.50 mol•L-1NaOH溶液，100 mL量筒1个 |
| B．0.50 mol•L-1盐酸，0.55 mol•L-1NaOH溶液，100 mL量筒2个 |
| C．0.50 mol•L-1盐酸，0.55 mol•L-1NaOH溶液，50 mL量筒1个 |
| D．0.50 mol•L-1盐酸，0.55 mol•L-1NaOH溶液，50 mL量筒2个 |
答案
核心考点
试题【实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）、温度计、环形玻璃搅拌棒、泡沫塑料盒塑料板外，还需用的其他仪器和试剂均正确的一组是（】；主要考察你对中和热的测定等知识点的理解。[详细]
举一反三
①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量
⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后温度变化 ⑦操作所需的时间．
| A．①②③⑥ | B．①③④⑤ | C．③④⑤⑥ | D．全部 |
①只在大烧杯底部垫泡沫塑料，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，再盖上硬纸板
②温度计测量过盐酸的温度后，立即插入NaOH溶液中测量NaOH溶液的温度
③将量筒中的NaOH溶液慢慢加入到小烧杯的盐酸中，边加边搅拌
④读取混合溶液的最高温度和最低温度，以其平均值记为最终温度．
| A．只有①正确 | B．只有②正确 | C．只有①④正确 | D．都不正确 |
| 分别取4大mL的大 了大mol/L盐酸与4大mL 大.了了mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题． （o）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、______、______． （得）为什么中和热测定中要用稍过量的碱（或酸）：______ （3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是og/左m3，又知中和后生成溶液的比热容左=4 o8J/（g•℃）．为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：  依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=______； （结果保留一位小数） （4）上述实验数值结果与中和热的理论值了7.34J/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）______． a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取盐酸与氢氧化钠溶液时仰视读数左．分多次把Na大H溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度． | |||
50mL 1.0mol•L-1盐酸跟50mL 1.1mol•L-1氢氧化钠溶液在图1装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．试回答下列问题： （1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用______． （2）______（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒．其原因是______． （3）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是______（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）． （4）如果改用60mL 1.0mol•L-1盐酸跟50mL 1.1mol•L-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量______（“增加”、“减少”或“不变”），所求中和热数值______（“增加”、“减少”或“不变”） （5）某研究小组将装置完善后，把V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．回答下列问题：研究小组做该实验时环境温度______（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃． | |||
| 下列与实验相关的叙述正确的是（ ） |