题目
题型:0119 同步题难度:来源:
X/mol/L | Y/mol/L | |
A. | 0.12 | 0.04 |
B. | 0.04 | 0.12 |
C. | 0.03 | 0.09 |
D. | 0.09 | 0.03 |
D | ||
某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作: A.在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液 B.用碱式滴定管量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂 C.在天平上准确称取烧碱样品w g,在烧杯中加蒸馏水溶解 D.将物质的量浓度为m mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管,调整液面,记下开始刻度V1 mL E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定到终点,记录终点刻度为V2 mL 请完成下列问题: (1)正确的操作步骤是(填写字母) ________→________→________→D→________。 (2)滴定管读数应注意__________________________________________。 (3)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_______________________________________。 (4)操作D中液面应调整到_________________________;尖嘴部分应_________________。 (5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为____________________________;终点时的颜色变化是 ______________________. (6)若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗,会对测定结果有何影响________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”,其他操作均正确). (7)该烧碱样品的纯度计算式是_______________________________________. | ||
实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,下列操作中可能使测定结果偏低的是 | ||
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A.锥形瓶水洗后,又用待测液润洗 B.滴定管水洗后未用标准液润洗就直接装入标准液 C.滴定过程中,标准液滴到锥形瓶外 D.读滴定管开始时仰视,读终点时俯视 | ||
实验室利用NaOH标准溶液滴定测定NaHSO4样品中NaHSO4的质量分数,(杂质不与碱反应)某兴趣小组进行了如下实验: 步骤Ⅰ 称取样品3.200 g. 步骤Ⅱ 将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀. 步骤Ⅲ 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点.按上述操作方法再重复2次. (1)NaHSO4在水中的电离方程式为 ________________________________- (2)根据步骤Ⅲ填空: ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中NaHSO4的质量分数________(填“偏高”.“偏低”或“无影响”). ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”). ③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察______. A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化 ④滴定达到终点时,酚酞指示剂由______色变成___________色. (3)滴定结果如下表所示: | ||
若NaOH标准溶液的浓度为0.1000 mol/L,则该样品中NaHSO4的质量分数为________. | ||
医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂志)生产医药级二水合氯化钙(CaCl2· 2H2O的质量分数97.0%~103.0%)的主要流程如下: | ||
(1)除杂操作是加入氢氧化钙,调节溶液的pH为8.0~8.5,以出去溶液中的少量Al3+、Fe3+检验Fe(OH)3是否沉淀完全的试验操作是__________________________ 。 (2)酸化操作是加入盐酸,调节溶液的pH约为4.0,其目的有:①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2;②防止Ca2+在蒸发时水解;③___________________________ 。 (3)测定样品中Cl-含量的方法是:a.称取0.7500g样品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;c.用0.05000mol/LAgNO3溶液滴定至终点,消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。 ①上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有__________________。 ②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为_____________________。 ③若用上述办法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有______________________________。 | ||
(1)中国古代四大发明之一_____黑火药,它的爆炸反应为: | ||
①除S外,上列元素的电负性从大到小依次为____。 ②在生成物中,A的晶体类型为____,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为________ 。 ③已知CN-与N2结构相似,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为_______ 。 (2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期x位于同一族,且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布式为_______, Q2+的未成对电子数是_______。 (3)在CrCl3的水溶液中,一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6-n]x+(n和x均为正整数)的配离子,将其通过氢离子交换树脂(R-H),可发生离子交换反应: [CrCln(H2O)6-n]x++xR-H→Rx[CrCln(H2O)6-n]+xH+ 交换出来的H+经中和滴定,即可求出x和n,确定配离子的组成。 将含0.0015 moI [CrCl6(H2O)6-n]x+的溶液,与R-H完全交换后,中和生成的H+用浓度为0.1200 moI/LNaOH溶液25.00 mL,可知该配离子的化学式为_______ 。 |