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题目
题型:0119 同步题难度:来源:
某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作:
A.在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液
B.用碱式滴定管量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂
C.在天平上准确称取烧碱样品w g,在烧杯中加蒸馏水溶解
D.将物质的量浓度为m mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管,调整液面,记下开始刻度V1 mL
E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定到终点,记录终点刻度为V2 mL
请完成下列问题:
(1)正确的操作步骤是(填写字母) ________→________→________→D→________。
(2)滴定管读数应注意__________________________________________。
(3)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_______________________________________。
(4)操作D中液面应调整到_________________________;尖嘴部分应_________________。
(5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为____________________________;终点时的颜色变化是
______________________.
(6)若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗,会对测定结果有何影响________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”,其他操作均正确).
(7)该烧碱样品的纯度计算式是_______________________________________.
答案
(1)C;A;B;E
(2)滴定管垂直,装液和放液后需要等一会,等液面上下不发生变化时才能读数,读数时要平视,视线与凹液面最低点相平,读数应到0.01 mL
(3)便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况
(4)零刻度或零刻度以下的某一刻度;充满溶液,无气泡
(5)3.1~4.4;由黄色变为橙色
(6)偏高
(7)%
核心考点
试题【某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作:A.在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液 B.用碱式滴定管量取25.00】;主要考察你对中和滴定实验等知识点的理解。[详细]
举一反三
实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,下列操作中可能使测定结果偏低的是 [     ]
A.锥形瓶水洗后,又用待测液润洗
B.滴定管水洗后未用标准液润洗就直接装入标准液
C.滴定过程中,标准液滴到锥形瓶外
D.读滴定管开始时仰视,读终点时俯视
题型:0119 同步题难度:| 查看答案
实验室利用NaOH标准溶液滴定测定NaHSO4样品中NaHSO4的质量分数,(杂质不与碱反应)某兴趣小组进行了如下实验:
步骤Ⅰ 称取样品3.200 g.
步骤Ⅱ 将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀.
步骤Ⅲ 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点.按上述操作方法再重复2次.
(1)NaHSO4在水中的电离方程式为 ________________________________-
(2)根据步骤Ⅲ填空:
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中NaHSO4的质量分数________(填“偏高”.“偏低”或“无影响”).
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察______.
A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时,酚酞指示剂由______色变成___________色.
(3)滴定结果如下表所示:
 若NaOH标准溶液的浓度为0.1000 mol/L,则该样品中NaHSO4的质量分数为________.
题型:0119 同步题难度:| 查看答案
医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂志)生产医药级二水合氯化钙(CaCl2· 2H2O的质量分数97.0%~103.0%)的主要流程如下:
(1)除杂操作是加入氢氧化钙,调节溶液的pH为8.0~8.5,以出去溶液中的少量Al3+、Fe3+检验Fe(OH)3是否沉淀完全的试验操作是__________________________ 。
(2)酸化操作是加入盐酸,调节溶液的pH约为4.0,其目的有:①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2;②防止Ca2+在蒸发时水解;③___________________________ 。
(3)测定样品中Cl含量的方法是:a.称取0.7500g样品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;c.用0.05000mol/LAgNO3溶液滴定至终点,消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。
①上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有__________________。
②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为_____________________。
③若用上述办法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有______________________________。
题型:0110 同步题难度:| 查看答案
(1)中国古代四大发明之一_____黑火药,它的爆炸反应为:

①除S外,上列元素的电负性从大到小依次为____。
②在生成物中,A的晶体类型为____,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为________ 。
③已知CN-与N2结构相似,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为_______ 。
(2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期x位于同一族,且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布式为_______, Q2+的未成对电子数是_______。
(3)在CrCl3的水溶液中,一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6-n]x+(n和x均为正整数)的配离子,将其通过氢离子交换树脂(R-H),可发生离子交换反应:
[CrCln(H2O)6-n]x++xR-H→Rx[CrCln(H2O)6-n]+xH+
交换出来的H+经中和滴定,即可求出x和n,确定配离子的组成。
将含0.0015 moI [CrCl6(H2O)6-n]x+的溶液,与R-H完全交换后,中和生成的H+用浓度为0.1200 moI/LNaOH溶液25.00 mL,可知该配离子的化学式为_______ 。
题型:福建省高考真题难度:| 查看答案
将0.4gNaOH和l.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.l moI·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是[     ]
A.
B.
C.
D.
题型:江苏高考真题难度:| 查看答案
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