题目
题型:同步题难度:来源:
①配制0.1000 mol/L 和0.01000 mol/L的标准盐酸.
②用0.1000 mol/L的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00 mL,结果用去盐酸19.60 mL.
③用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2,取Ba(OH)2溶液10.00 mL,放入100 mL容量瓶里加水至刻度线,取出稀释后的溶液放入密闭容器内,并通入10 L标准状况下的空气,振荡,这时生成沉淀.
④过滤上述所得浊液.
⑤取滤液20.00 mL,用0.01000 mol/L的盐酸滴定,用去盐酸34.80 mL.
请回答下列问题:
(1)配制标准盐酸时,需用下列哪些仪器?________;
A.托盘天平 B.容量瓶 C.酸式滴定管 D.量筒 E.烧杯 F.胶头滴管 G.玻璃棒
(2)滴定操作中,左手________,右手________,眼睛________;
(3)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是________;
(4)过滤所得浊液的目的是________;
(5)此空气样品中含CO2的体积分数为________;
(6)本实验中,若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理,即注入第二种标准盐酸,并进行第二次滴定,使测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”).
答案
(2)控制活塞 ;摇动锥形瓶 ;注视锥形瓶内溶液颜色的变化
(3)0.0980 mol/L
(4)分离出BaCO3,防止HCl与BaCO3反应
(5)0.025%
(6)偏大
核心考点
试题【某化学课外小组为测定空气中CO2的含量,进行了如下实验: ①配制0.1000 mol/L 和0.01000 mol/L的标准盐酸. ②用0.1000 mol/L】;主要考察你对中和滴定实验等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.实验室利用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氨水时,应该选用甲基橙作指示剂,当加入最后一滴盐酸并振荡后,溶液颜色由黄变为橙色且半分钟褪色即可度数记录。
C.欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物(物质的量之比为1:1),先将样品溶解,然后加热至表面出现晶膜后冷却,过滤得到硝酸钾晶体;将母液加热至大量晶体析出后,用余热蒸干,得氯化钠晶体。
D.纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物。滤纸纤维上的羟基具有亲水性,它所吸附的水作为流动相。
(1)步骤①中,量取20.00mL待测液应使用____________(填仪器名称),若在锥形瓶装液前残留少量蒸馏水,将使测定结果_______________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(2)步骤②中,滴定时眼睛应注视________________(填仪器名称),判断到达滴定终点的依据是___________________________________________。
(3)第一次滴定记录的NaOH溶液的体积明显多于后两次的体积,其可能的原因是_______________________(填字母)
A.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束时无气泡
B.锥形瓶装液前用待测液润洗
C.NaOH标准液保存时间过长,有部分Na2CO3生成
D.滴定终点时,俯视读数
(4)根据上表记录数据,通过计算可得该盐酸的浓度为______ mol/L。
B.称取4.0 g NaOH到1 000 mL容量瓶加水至刻度,配成1.00 mol/L NaOH标准溶液
C.用NaOH溶液滴定白醋,使用酚酞作指示剂,溶液颜色恰好由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色时,为滴定终点
D.滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化,防止滴定过量
B.用有少量蒸馏水的锥形瓶装待测液进行中和滴定实验,会导致测定结果偏低
C.配制溶液的操作中,转移溶液后,玻璃棒、烧杯未洗涤使得所配溶液浓度偏高
D.除去FeCl2溶液中少量的FeCl3,采取的措施是加入足量铁屑充分反应后过滤
B.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,应用胶头滴管将多余溶液吸出
C.酸碱滴定时,若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶,将导致测定结果偏高
D.检验某溶液是否含有SO42-时,应取少量该溶液,依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
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