题目
题型:专项题难度:来源:
B.用有少量蒸馏水的锥形瓶装待测液进行中和滴定实验,会导致测定结果偏低
C.配制溶液的操作中,转移溶液后,玻璃棒、烧杯未洗涤使得所配溶液浓度偏高
D.除去FeCl2溶液中少量的FeCl3,采取的措施是加入足量铁屑充分反应后过滤
答案
核心考点
试题【下列有关化学实验的操作或说法中,正确的是[ ]A.为检验酸性溶液中的Cl-和SO42-,要先加硝酸银溶液,滤去沉淀后再加硝酸钡溶液B.用有少量蒸馏水的锥】;主要考察你对中和滴定实验等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,应用胶头滴管将多余溶液吸出
C.酸碱滴定时,若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶,将导致测定结果偏高
D.检验某溶液是否含有SO42-时,应取少量该溶液,依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
B.蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下
C.倾倒液体时试剂瓶标签面向手心
D.NaOH溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中
A.锥形瓶中 | B.烧杯中 | C.滴定管中 | D.量筒中 |
(1)将所发生的反应方程式完成并配平,将完整的化学方程式写在答题卡上.
KMnO4+H2C2O4+______═K2SO4+CO2↑+MnSO4+______
(2)整个实验过程中不需要的仪器有______(填序号).
a.托盘天平(带砝码,镊子)b.酸式滴定管 c.烧瓶 d.100mL容量瓶 e.烧杯 f.漏斗 g.锥形瓶
h.玻璃棒 i.药匙
(3)实验中,标准KMnO4溶液应盛装在______式滴定管中.滴定终点时溶液的颜色变化为______.
(4)在滴定过程中若用去amol-L-1的KMnO4溶液VmL,则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为______mol-L-1,由此可计算x的值是______.(用含W、a、V的代数式表示)
(5)该小组同学将0.02mol草酸晶体(H2C2O4-2H2O)加入到100mL0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应,测得反应后溶液呈酸性,则该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______.
A.a=20.00 |
B.滴定过程中,可能存在:c(Cl-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) |
C.若用酚酞作指示剂,当滴定到溶液明显由无色变为红色时停止滴定 |
D.若将盐酸换成同浓度的醋酸,则滴定到pH=7时,a>20.00 |
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