题目
题型：不详难度：来源：
请回答：
（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？______（选填“是”或“否”）．若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？______区间（若正确，此问不答）．
（2）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项______．（选填字母）
| 锥形瓶中溶液 | 滴定管 中溶液 | 选用 指示剂 | 选用 滴定管 | |||
| A | 碱 | 酸 | 石蕊 | （乙） | ||
| B | 酸 | 碱 | 甲基橙 | （甲） | ||
| C | 碱 | 酸 | 酚酞 | （甲） | ||
| D | 酸 | 碱 | 酚酞 | （乙） | ||
| （1）NaOH与CH3COOH恰好完全反应：NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H20，生成的醋酸钠为强碱弱酸盐，溶液显碱性，pH＞7，介于AB之间，故答案为：否、AB； （2）A、酸滴定碱，酸盛放在碱式滴定管中，指示剂选用石蕊，故A错误； B、碱滴定酸，碱盛放在酸式滴定管中，指示剂选用甲基橙，故B错误； C、酸滴定碱，酸盛放在酸式滴定管中，指示剂选用酚酞，故C正确； D、碱滴定酸，碱盛放在碱式滴定管中，指示剂选用酚酞，故D错误； 故选：C； （3）在AB区间内，c（OH-）＞c（H-），说明溶液显碱性，当NaOH和CH3COOH恰好反应时，显碱性，此时生成的溶液可能为醋酸钠，c（OH-）小于c（CH3COO-）；当NaOH和CH3COOH反应后剩余NaOH，溶液仍然显碱性，此时若剩余的NaOH量很大，则c（OH-）大于c（CH3COO-），也有可能剩余的NaOH和CH3COONa中CH3COO-水解之后剩余的CH3COO-的浓度相等，故选：D； （4）在D点时，反应后CH3COOH剩余，溶液的组成为等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合物，根据物料守恒，此时：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故答案为：=， （5）稀H2SO4溶液与NaOH反应的关系式：H2SO4 ～2NaOH 1 2 100mL×0.1mol?L-1 100mL×0.4mol?L-1 碱过量，过量的碱为：0.02mol，则c（OH-）=
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| 下列有关滴定操作的顺序正确的是（ ） ①检查滴定管是否漏水 ②用蒸馏水洗涤玻璃仪器 ③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 ④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数） ⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中 ⑥滴定操作．
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用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作中会使测定结果偏低的有（ ）
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下列几种情况对中和滴定结果无影响的是（ ）
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| 某学习小组的学生用标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸溶液， （1）该学生盛装标准液的仪器和指示剂选用正确的一组是______．（写编号） |