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题目
题型:不详难度:来源:
常温下,向10mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1醋酸溶液,所得滴定曲线如图所示.下列说法正确的是(  )
A.pH=7时,所加醋酸溶液的体积为10mL
B.pH<7时,溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+
C.7<pH<13时,溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
D.继续滴加0.1 mol•L-1醋酸溶液,溶液pH可以变为1
魔方格
答案
核心考点
试题【常温下,向10mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1醋酸溶液,所得滴定曲线如图所示.下列说法正确的是(  )A.pH=7时,所加醋】;主要考察你对中和滴定实验等知识点的理解。[详细]
举一反三
如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是(  )
A.盐酸的物质的量浓度为1mol•L
B.P点时反应恰好完全,溶液早中性
C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线
D.酚酞不能用作本实验的指示剂
魔方格
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(1)现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度,请填写下列空白:
酸式滴定管用蒸馏水洗净后,还应该进行的操作是______;图1是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数,则c (NaOH)=______;若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡,滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失,则测定的NaOH物质的量浓度会______(偏高、偏低).
(2)图2是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b,试认真分析后填空:
曲线a是用______溶液滴定______溶液;曲线b是用______溶液滴定______溶液;盐酸的物质的量浓度为______mol/L.

魔方格
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下列实验操作中,错误的是(  )
A.配制5%食盐溶液时,将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解
B.铜结晶水含量测定时,需用小火缓慢加热,防止晶体飞溅
C.测定未知NaOH溶液浓度时,酸式滴定管需用标准酸液润洗2-3次
D.配制0.1mol/L的H2SO4溶液时,将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
题型:上海难度:| 查看答案
三农问题是政府和社会关注的问题,化肥是土地的营养品.某农资商店出售一种化肥,其有效成分为氯化铵,现欲测定该种化肥中氮元素的质量分数,设计实验步骤如下(杂质中不含氮元素,且杂质均不与盐酸或氢氧化钠溶液反应):
①配制1.00mol/L的HCl溶液和1.00mol/L的NaOH溶液;
②每次取1.00g此化肥样品,溶于20mL蒸馏水中;
③加入30.00mL1.00mol/L的NaOH溶液,将反应后的溶液加热煮沸约1分钟,冷却至常温;
④…;
⑤重复②③④步操作1-2次;
⑥记录整理实验所得数据,计算该化肥中氮元素的质量分数.
请回答下列问题:
(1)写出步骤④中的实验内容______,写出实验步骤④中的离子方程式:______.
(2)下列仪器中,配制盐酸和氢氧化钠溶液都能用到的是______
A.玻璃棒      B.托盘天平      C.烧杯       D.漏斗
(3)步骤⑤的实验目的是______.
(4)配制本实验所需的1.00mol/L的盐酸和1.00mol/L的NaOH溶液从节约化学药品的角度出发,最好应选用的容量瓶规格分别为______(填字母选项).
A.50mL,50mL   B.150mL,100mL   C.100mL,150mL  D.250mL,500mL
(5)若以Vx(mL)表示实验所测定消耗盐酸数据的平均值,该化肥样品中氮元素的质量分数计算表达式为______.(不需要化简)
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用0.1mol.L-1NaOH溶液滴定0.1mol.L-1盐酸,如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL〕.继续加水至50mL,所得溶液的pH是(  )
A.4B.7.2C.10D.11.3
题型:浙江模拟难度:| 查看答案
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