某学生用0.1000mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A、用蒸馏水洗干净滴定管
B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C、用酸式滴定管取稀盐酸 20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞．
D、另取锥形瓶，再重复操作一次
E、检查滴定管是否漏水
F、取下碱式滴定管用标准的KOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______
（2）操作F中应该选择右图中哪根滴定管（填标号）______
（3）滴定终点溶液颜色的变化是______
（4）滴定结果如下表所示：
| 滴定次数 | 待测溶液体积/ml | 标准溶液的体积/ml | | 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | | 1 | 20 | 1.02 | 21.03 | | 2 | 20 | 2.00 | 25.00 | | 3 | 20 | 0.60 | 20.6 |
（1）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等顺序操作，故答案为：EABCFGD；
（2）KOH溶液应用碱式滴定管，故答案为：乙；
（3）滴定时，当溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点，故答案为：无色变浅红色且半分钟内不褪色；
（4）对比表中数据，误差较大的是第二次实验，需要标准液的体积偏大，由c（酸）×V（酸）=c（碱）×V（碱）判断：
A．碱式滴定管在装液前未用标准KOH溶液润洗2～3次，标准液浓度偏小，则体积偏大，故A正确；
B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡，会导致读数偏大，故B正确；
C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡，会导致体积偏小，故C错误；
D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数，会导致读数偏大，故D正确；
E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来，导致需要标准液体积偏小，故E错误．
故答案：ABD．
（5）取1、3体积进行计算，所用标准液的平均体积为mL=20.0mL，
则c（酸）==0.100mol/L，
故答案为：0.100． | 核心考点
试题【某学生用0.1000mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A、用蒸馏水洗干净滴定管B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管C、用酸式滴】；主要考察你对 中和滴定实验等知识点的理解。 [详细]举一反三
如图为对15mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象，根据图象推出X（mol/L）和Y（mol/L）的物质的量浓度是下表内各组中的（ ）
| 选项 | A | B | C | D | | c（X）/mol•L-1 | 0.035 | 0.070 | 0.03 | 0.06 | | c（Y）/mol•L-1 | 0.070 | 0.035 | 0.06 | 0.03 | 某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000mol•L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL．
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．
试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从______色变为______ 色时，停止滴定．
（2）该小组在步骤①中的错误是______，由此造成的测定结果______（偏高、偏低或无影响）．
（3）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为______mL．
（4）根据下列数据：
| 滴定次数 | 待测液体积（mL） | 标准盐酸体积（mL） | | 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | | 第一次 | 20.00 | 0.50 | 25.40 | | 第二次 | 20.00 | 4.00 | 29.10 | 欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol•L-1HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）．
请回答下列问题：
（1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如右图，则此时消耗标准溶液的体积为______；
（2）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
| 实验序号 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000mol•L-1HCl溶液的体积/mL | | 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | | 1 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | | 2 | 25.00 | 1.56 | 31.30 | | 3 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 如图所示为对10mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的（ ）
| A | B | C | D | | X（mol/L） | 0.12 | 0.04 | 0.03 | 0.09 | | Y（mol/L） | 0.04 | 0.12 | 0.09 | 0.03 | | 实验室用KMnO4溶液滴定能进行每片补血剂含铁元素（Fe2+）含量的测定，化学原理为：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．下列滴定方式中（夹持部分略去），最合理的是（ ） |
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