今欲用NaOH固体配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液. (1)某同学配制过程中移液操作如图,其中可见两处错误:①______ ②______ (2)用______(填滤纸或小烧杯)在托盘天平上称取______ NaOH固体. (3)配制好的溶液______(填“能”或“不能”)长期存放在容量瓶中. (4)以下因素会造成实验结果偏低的是______ A.容量瓶中原来有少量蒸馏水 B.定容时观察液面俯视 C.忘记洗涤 D.定容时观察液面仰视. |
(1)配制过程中应通过玻璃棒引流,防止液体洒落,容量瓶的规格为100mL,与配制溶液的体积不一致,故答案为:未用玻璃棒引流;容量瓶的规格与配制溶液的体积不一致; (2)由于氢氧化钠具有腐蚀性,所以要放到烧杯中称量,m(NaOH)=nM=cvM=0.5mol/L×0.1L×40mol/mol=2.0g,故答案为:小烧杯;2g; (3)因容量瓶不能存放溶液,所以配制好的溶液不能长期存放在容量瓶中,故答案为:不能; (4)A.容量瓶中原来有少量蒸馏水,对溶液的体积无影响,浓度不变,故A错误; B.定容时观察液面俯视,溶液的液面低于刻度线,溶液的体积偏小,浓度偏大,故B错误; C.忘记洗涤,因烧杯和玻璃棒上占有溶质,溶质的质量偏少,浓度偏低,故C正确; D.定容时观察液面仰视,溶液的液面高于刻度线,溶液的体积偏大,浓度偏低,故D正确; 故答案为:CD. |
核心考点
试题【今欲用NaOH固体配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液.(1)某同学配制过程中移液操作如图,其中可见两处错误:①______ ②______(2)用_】;主要考察你对
中和滴定实验等知识点的理解。
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举一反三
滴定法是化学定量分析的一种重要而普遍的方法. I:如图是常温下用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1某一元酸HX溶液所得滴定曲线. 请回答下列问题: (1)若学生分组实验需用约400mL0.1000mol•L-1NaOH溶液,配制所需溶液时必需的定量玻璃仪器是______. (2)判断HX是______(填“强酸”或“弱酸”),理由是______ (3)点①所示溶液中,各离子浓度由大到小的顺序是______. II:某校化学探究小组用高锰酸钾滴定法测定市场上某品牌钙补品中钙的含量.测定的步骤如下: ①取10.00mL样品,加入适量盐酸酸化,再加入足量的沉淀剂草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液,然后慢慢滴加氨水,并调节溶液pH至3.5~4.5之间,产生草酸钙沉淀; ②将沉淀放置过夜或加热半小时使沉淀陈化,过滤、洗涤; ③将洗净的沉淀溶解于适量稀硫酸中,加热至75℃~85℃,用0.1000mol•L-1高锰酸钾溶液滴定至终点,记录消耗的高锰酸钾溶液体积; ④重复上述①~③操作,有关数据记录如表.
实验 | 样品体积/mL | 高锰酸钾溶液体积/mL | 1 | 10.00 | 8.98 | 2 | 10.00 | 8.58 | 3 | 10.00 | 9.02 | 4 | 10.00 | 9.00 | 以水为溶剂进行中和滴定的原理是:H3O++OH-=2H2O.已知液态SO2和纯水的导电性相近,因为液态SO2也会发生自离SO2(l)+SO2(l)⇌SO32-+SO2+.若以液态SO2为溶剂,用SOCl2滴定Cs2SO3,则以下叙述错误的是( )A.该滴定反应可以表示为:SO32-+SO2+=2SO2 | B.在一定温度下,液态SO2中c(SO32-)与c(SO2+)的乘积是一个常数 | C.自离解的存在,说明SO2是离子化合物 | D.可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点 | 某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下: ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净,用待测溶液润洗,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0“刻度以下的位置,记下读数;将锥形瓶用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗锥形瓶2~3次;从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中. ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净,再用标准酸液润洗2-3次后,向其中注入0.1000mol•L-1标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0“刻度以下的位置,记下读数. ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂,进行滴,得所耗盐酸的体积为V1mL. ④重复以上过程,但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水,测得所耗盐酸的体积为V2mL. 试回答下列问题: (1)如何判断滴定的终点______. (2)以上操作中错误的是______(填序号), 由此造成的测定结果______(偏高、偏低或无影响). (3)右图,是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为______mL. (4)根据下列数据:
滴定次数 | 待测液体积(mL) | 标准盐酸体积(mL) | 滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) | 第一次 | 20.00 | 0.50 | 25.40 | 第二次 | 20.00 | 4.00 | 29.10 | 用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度.有以下步骤: (1)配制待测液:用已称好的5.0g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制1000mL溶液.除烧杯和玻棒外,还需要用到的主要仪器有______,______; (2)滴定过程: ①盛装0.10mol/L的盐酸标准液应该使用______滴定管;②滴定时双眼应注意观察______; (3)误差讨论:(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”) ①用蒸馏水冲洗锥形瓶,测定结果______; ②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外,测定结果______; ③读数时,滴定前仰视,滴定后俯视,测定结果______; ④装标准液之前,没有用标准液润洗滴定管,测定结果______; (4)有关数据记录如下:
测定序号 | 待测溶液的体积(mL) | 所耗盐酸标准液的体积(mL) | 滴定前读数 | 滴定后读数 | 1 | 20.00 | 0.50 | 20.78 | 2 | 20.00 | 1.20 | 21.32 | 碘溶于碘化钾溶液中形成I3-,并建立如下平衡:I3-═I-+I2.实验室可以通过氧化还原滴定法测定平衡时I3-的浓度 实验原理:为了测定平衡时的c(I3-),可用过量的碘与碘化钾溶液一起摇动,达平衡后取上层清液用标准的Na2S2O3滴定:2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6.由于溶液中存在I3-═I-+I2的平衡,所以用硫代硫酸钠溶液滴定,最终测得的是I2和I3-的总浓度,设为c1,c1=c(I2)+c(I3-);c(I2) 的浓度可用相同温度下,测过量碘与水平衡时溶液中碘的浓度代替,设为c2,则c(I2)=c2,c(I3-)=c1-c2; 实验内容: 1.用一只干燥的100mL 碘量瓶和一只250mL碘量瓶,分别标上1、2号,用量筒取80mL 0.0100mol.L-1KI于1号瓶,取200mL 蒸馏水于2号瓶,并分别加入0.5g过量的碘. 2.将两只碘量瓶塞好塞子,振荡30分钟,静置. 3.分别取上层清液20mL用浓度为c mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定.1号瓶消耗V1mL Na2S2O3溶液,2号瓶消耗V2mL Na2S2O3溶液. 4.带入数据计算c(I3-) 试回答下列问题 (1)标准Na2S2O3溶液应装入______(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”),原因是______. (2)碘量瓶在震荡静置时要塞紧塞子,可能的原因是______ (3)滴定时向待测液中加入的指示剂是______,到达滴定终点时的现象为______. (4)用c、V1 和V2 表示c(I3-)为______mol•L-1. (5)若在测定1号瓶时,取上层清液时不小心吸入了少量的I2固体,则测定的c(I3-)______(填“偏大”、“偏小”或“不变”) |
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