题目
题型:0103 期中题难度:来源:
B.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C.在转移过程中有溶液撒在外面
D.定容时俯视确定凹液面与刻度线相切
答案
核心考点
试题【配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液,下列情况会导致溶液浓度偏高的是[ ]A.容量瓶使用前有少量蒸馏水B.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻】;主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)所需浓硫酸最小体积为_________。
(2)量取所需浓H2SO4,应选用__________mL量筒。(填5、10或50)
(3)稀释浓H2SO4的方法(简要操作)_________________________________。
(4)容量瓶使用前,检验其是否漏水的方法是_______________________________。
(5)稀释后的浓H2SO4若立即转移至容量瓶中,所配溶液的浓度将____________。(填偏大、偏小或不变)
(6)定容时俯视刻线,所配溶液的浓度将__________________。(填偏大、偏小或不变)
B.配制一定物质的量浓度的溶液前应检验容量瓶是否漏水
C.将wg a%的NaCl溶液蒸发掉g水(未有晶体析出),得到2a%的NaCl溶液
D.在配制NaOH溶液中,称量前NaOH固体已经潮解会造成所配溶液浓度偏高
(1)配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液。该生用量筒量取盐酸体积_________mL,除量筒外还需要的其它仪器:_________。
(2)该学生配制前设计了下列操作,其合理的操作顺序是_________(字母表示,每个字母只能用一次)
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒准确量取所需体积的浓盐酸,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,倒置并振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1-2cm处
(3) 操作A中,将洗涤液都需移入容量瓶,其目的是:______________________。将溶液注入容量瓶前需冷却到室温,这是因为:________________________。
(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(偏高、偏低或无影响)?
a.加蒸馏水时不慎超过了刻度_________;
b.定容时俯视_________;
C.在操作B中若用水洗涤量筒2-3次,并将洗涤液一并倒入烧杯中_________;
(5)若实验过程中出现如下情况应该如何处理? 向容量瓶中转移溶液时(实验步骤B) 不慎有液滴掉在容量瓶外? _________________。
B.500 mL,117 g
C.1 000 mL,117 g
D.1 000 mL,111.2 g
①计算所需NaOH固体的质量并用托盘天平称取;
②将称量好的NaOH固体放入烧杯中,加入适量的蒸馏水溶解;
③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中并轻轻摇匀;
④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处,小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切;
⑤塞紧容量瓶的塞子,充分摇匀。
回答下列问题:
(1)本实验中除用到容量瓶和烧杯外,还需要用到的玻璃仪器有___________________________
(2)实验中用托盘天平实际称取NaOH固体的质量是____________。
(3)上述实验操作步骤缺少一步,请补充所缺步骤的位置及内容________________________
(4)在实验中,未进行操作④,所配溶液的浓度会____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”,下同);定容时俯视液面,所配溶液的浓度会____________。称量时已观察到NaOH吸水,所配溶液的浓度会____________。
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