题目
题型:0110 期末题难度:来源:
(1)实验中需要用到的定量仪器有________________。
(2)若实验中出现下列现象对所配溶液的浓度有什么影响?(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容。___________
②定容时仰视刻度线。___________
(3)若实验操作全部无误,最后所得的溶液应存放在试剂瓶中,并贴上标签,请你帮助把标签上的内容写一下(如下图)。
答案
(2)偏高;偏低
核心考点
试题【用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制480mL0.5mol/L的稀H2SO4,请按要求填空:(1)实验中需要用到的定量仪器有__________】;主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)应用托盘天平称取十水合碳酸钠晶体_______g
(2)若在称量样品时,药品放在天平右盘上,砝码放在天平左盘上,天平平衡时,则实际称量的碳酸钠晶体是______g(1g以下用游码)
(3)用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,该容量瓶必须是_____________
A、干燥的 B、瓶塞不漏水 C、用欲配制的溶液润洗过 D、以上三项都要求
(4)若实验遇下列情况,溶液的浓度是偏高,偏低还是不变?
A.加水时越过刻度线_________
B.忘记将洗涤液加入容量瓶__________
C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理____________
D.溶解后没有冷却便进行定容______________
(1)应用托盘天平称取碳酸钠粉末____________g。
(2)配制时应选用的仪器有500ml容量瓶,托盘天平、烧杯、药匙、___________。
(3)配制时,该实验两次用到玻璃棒,其作用分别是___________、___________。
(4)配制过程中出现以下情况,对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”“不影响”)
①没有洗涤烧杯和玻璃棒___________。
②如果加水超过了刻度线,取出水使液面恰好到刻度线___________。
③容量瓶没有干燥___________。
请填写下列空白:
(1)配制待测液:用5.0g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制 1000mL溶液。除烧杯和玻璃棒外,还需要的玻璃仪器有_____、_____ 。
(2)滴定:用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化,直到因加入一滴盐酸后,溶液由红色变为无色,并且半分钟内不恢复红色为止。
读数:若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如下图所示,则起始读数为____mL,终点读数_____
mL。
(4)误差讨论:(选填“偏高”、“偏低”或“无影响” )
①若酸式滴定管尖嘴部分滴定前无气泡,滴定终了有气泡,测得的氢氧化钠溶液的浓度将_____。
②若改用含Na2O杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸,测得的盐酸浓度将 _____。
B.向容量瓶中加水未到刻度线
C.所用NaOH已经潮解
D.带游码的天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法
(1)此浓盐酸的物质的量浓度是多少?(列式计算)
(2)配制100mL3.00mol/L的盐酸,需以上浓盐酸多少mL?(列式计算)
(3)用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤(按操作顺序填写序号):______________________。
①计算②装瓶③用50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀
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