题目
题型:同步题难度:来源:
(1)计算需要固体NaOH的质量_____________g。
(2)有以下仪器和用品:① 烧杯 ② 药匙 ③ 250mL容量瓶 ④ 500mL容量瓶⑤ 玻璃棒 ⑥ 托盘天平配制时,必须使用的仪器或用品有_____________(填序号),还缺少的仪器是__________________。
(3)下列称量NaOH的操作中,正确的是_____________(填序号)
① 把NaOH直接放在托盘天平上称量 ② 把NaOH放在纸上称量 ③ 把NaOH放在小烧杯中上称量
(4)使用容量瓶前必须进行的一步操作是__________________。
(5)配制时,一般分为以下几个步骤: ① 称量 ② 计算 ③ 溶解 ④ 摇匀 ⑤ 转移 ⑥ 洗涤 ⑦ 定容 ⑧ 冷却 ⑨ 振荡。其正确的操作顺序为___________________。
(6)配制过程中,下列操作会引起结果偏高的是______________(填序号)
① 未洗涤烧杯、玻璃棒
② NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶
③ 容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
④ 称量NaOH的时间太长
⑤ 定容时俯视刻度
答案
(2)①②④⑤⑥;胶头滴管
(3)③
(4)检查容量瓶是否漏水
(5)②①③⑧⑤⑥⑨⑦④
(6)②⑤
核心考点
试题【实验室用固体烧碱配制的NaOH溶液500mL,回答下列问题:(1)计算需要固体NaOH的质量_____________g。(2)有以下仪器和用品:① 烧杯 ② 】;主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
③ 将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL
A.①②
B.②③
C.①③
D.①②③
(1)甲:量取20 ml 18 mol/L浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。
① 实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外,还有_____________________________________;
② 将溶液转移到容量瓶中的正确操作是_______________________________;
③ 定容的正确操作是_____________________________。
(2)乙:用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再加入水至100 ml 刻度线,再搅拌均匀。 你认为此法是否正确?若不正确,指出其中错误之处________________________________________。
(2)仪器①~④中,使用时必须检查是否漏水的有___________。(填序号)
(3)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器有______________,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为_____________。现需配制250 ml 0.2 mol/L NaCl溶液,装置II是某同学转移溶液的示意图,图中的错误是______________________。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_____________。
A、溶液中HCl的物质的量 B、溶液的浓度 C、溶液中Cl-的数目 D、溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500ml 物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。
①该学生需要量取_________ml 上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在括号内填序号 A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。
I、用量筒量取浓盐酸进俯视观察凹液面____________
II、定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水____________
(1)下列仪器中,肯定不会用到的是________________
A.锥形瓶 B.200mL容量瓶 C.量筒 D.胶头滴管 E.100mL容量瓶 F.天平
(2)若要实施配制,除上述仪器外,还缺少的仪器或用品是_____________________。
(3)容量瓶上除有刻度线外还应标有_______________,在使用前必须检查容量瓶是否完好(是否漏水)。
(4)配制完毕后,教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作,你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是_____________
A.定容时仰视容量瓶刻度线
B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后再转入定容操作
D.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处
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