题目
题型:0125 期中题难度:来源:
①用天平称量蓝矾,把它放在烧杯里,用适量的蒸馏水使它完全溶解
②把制得的溶液小心地注入500 mL 容量瓶中
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1~2cm处,改用胶头滴管小心滴加少量蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3 次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇动
⑤将容量瓶塞塞紧,充分摇匀。
请填写下列空白:
(1)在天平上称出胆矾的质量为________g。
(2)操作步骤的正确顺序为________(填序号)。
(3)若出现如下情况,所配溶液浓度将有何影响?(填偏高、偏低或无影响)
a.没有进行操作步骤④时,会_______________;
b.定容时俯视刻度线,会__________________。
(4)若实验过程中出现如下情况应如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度,应________________。
答案
(2)①②④③⑤
(3)偏低;偏高
(4)重新配制
核心考点
试题【实验室配制 500 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液,实验操作步骤有:①用天平称量蓝矾,把它放在烧杯里,用适量的蒸馏水使它完全溶解 ②把制得的溶液小心地】;主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
B、容量瓶使用前未干燥
C、转移溶液后,烧杯没有洗涤
D、在称量NaCl固体时,天平指针偏左
(1)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯,还缺少_____________,____________;
(2)应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的晶体的质量为_________________g;
(3)配制溶液时有以下几个操作: ①溶解 ②摇匀 ③洗涤 ④冷却 ⑤称量 ⑥转移溶液 ⑦定容正确的操作顺序是__________________(填序号)。
(4)根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响,完成填空。
①碳酸钠失去了部分结晶水
②用“左码右物”的称量方法称量晶体
③碳酸钠晶体不纯,其中混有氯化钠
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥就使用
其中引起所配溶液浓度偏高的有____________,无影响的有________。(填序号)
(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为___________;
(2)甲:量取18 mol/L的浓硫酸________mL,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。
①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外,还有______________________;
②使用容量瓶前必须进行的一步操作是___________;
③定容的正确操作是___________;
(3)乙:用100 mL量筒量取20 mL浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再加水至100 mL 刻度线,再搅拌均匀。 你认为此法是否正确?若不正确,指出其中错误之处______________________。
①把称好的NaOH放入小烧杯中。加入适量的蒸馏水溶解、冷却;
②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中;
③继续向容鳍瓶中加蒸馏水至液面距刻度线l~2cm处,改用胶头滴管小心加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切;
④用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,每次洗涤的液体都小心用同一玻璃棒引流转入容最瓶并轻轻摇匀;
⑤将容量瓶塞紧瓶塞,充分摇匀。回答下列问题:
(1)要配制氢氧化钠溶液,在用托盘天平称量氢氧化钠固体时,托盘天平的读数是________ (填代号,下同);
A.10.0g
B.10.00g
C.>10.0g
D.<10.0g
(2)本实验操作步骤的正确顺序是(填序号)_____________________;
(3)本实验用到的基本仪器除了天平、药匙、玻璃棒、烧杯以外, 还需要的仪器有______________;
(4)某同学观察液面的情况如下图所示,对所配溶液的物质的量浓度有何影响? ________________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”);
(5)在配制溶液的过程中,下列操作能造成结果偏低的是________________。
A.容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
B.溶解所用的烧杯未洗涤
C.称量NaOH固体时,所用的砝码生锈
D.定容后摇匀,发现液面低于刻度线
B.将称量好的固体NaOH直接放入容量瓶中,加蒸馏水溶解
C.定容时如果加水超过了刻度线,可用胶头滴管直接吸出多余部分
D.将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液,冷却到室温后转移至容量瓶中
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