题目
题型:北京期末题难度:来源:
(1)配制该溶液需称取NaCl晶体___________g,应选用___________mL的容量瓶;
(2)配制时,正确的操作顺序是(用字母表示)___________;
A. 用30mL水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B. 将称量好的NaCl晶体倒入烧杯中,加入约30mL水,用玻璃棒搅拌,使其混合均匀
C. 将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入选好的容量瓶中
D. 将容量瓶盖紧、振荡、摇匀,静置后装入试剂瓶
E. 改用胶头滴管缓慢加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F. 继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度2-3cm处
(3)下列实验操作会使所配制的溶液物质的量浓度偏低的是(填序号)___________。
①称量时,将砝码放在带有游码的托盘天平的左盘上
②溶解搅拌或向容量瓶中转移时,有部分液体溅出
③未将洗涤液转移到容量瓶中
④定容时俯视刻度线
⑤加水定容时,超过刻度线
⑥配好的溶液,从容量瓶转移到干燥洁净的试剂瓶中,有少量溶液溅出
⑦定容时,盖好瓶塞摇匀后发现液面略低于刻度,再加蒸馏水至刻度线
答案
(2)B C A F E D
(3)①②③⑤⑦
核心考点
试题【实验室用NaCl晶体配制500mL 0.1mol/L的NaCl溶液: (1)配制该溶液需称取NaCl晶体___________g,应选用___________m】;主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)该浓硫酸的物质的量浓度;
(2)需要浓硫酸的体积。
①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤容量瓶 ⑥托盘天平⑦药匙
(1)上述仪器中,配制过程中用不到的有___________ 。
(2)计算所需浓硫酸的体积为__________ 。现有①10ml ②50ml ③100ml三种规格的量筒,最好选用__________ 。(填代号)
(3)在配制过程中,下列操作可引起所配溶液浓度偏高的有____________ 。(填代号)
①洗涤量取浓硫酸的量筒,并将洗涤液转移到定量瓶中。
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒
⑤定容量,俯视刻度线
(1)需准确称量碳酸钠固体____________g。
(2)必须用到的仪器是(填写序号)_______________。
①100 mL量筒
②烧杯
③100 mL容量瓶
④250 mL容量瓶
⑤天平和砝码
⑥胶头滴管
⑦玻璃棒
(3)若出现下列错误操作,将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是____________。
A. 将已溶解的碳酸钠溶液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒
B. 将烧杯内的碳酸钠溶液向容量瓶内转移时,因操作不当使部分溶液溅出瓶外
C. 用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度,此时立即用滴管将瓶内液体吸出,使溶液凹液面与刻度相切
(1)应用托盘天平称取氢氧化钠固体_______g。
(2)配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_______。
(3)若实验遇下列情况,则所配溶液的物质的量浓度是 A、偏高 B、偏低 C、不变(用符号回答)
① 定容时俯视刻度线______________;
② 放在滤纸上称量NaOH固体_______。
(4)请你帮助把试剂瓶(盛放上述配制好的溶液)上标签的内容填上去 (标签如图)。
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