题目
题型:不详难度:来源:
(1)经计算,需浓H2SO4的体积为______mL.(保留一位小数)
(2)现给出下列仪器(配制过程中可能用到):①100mL量筒 ②10mL量筒 ③250mL烧杯 ④托盘天平 ⑤500mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒
按正确操作必需使用仪器的先后顺序排列正确的是______
A.④③⑦⑤⑥B.②⑤⑦⑥C.①③⑤⑥⑦D.②⑥③⑦⑤⑥
(3)写出浓硫酸稀释操作的要点______
(4)对所配制的稀H2SO4进行测定,发现浓度大于0.2mol/L.请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大(填写字母)______.
A.用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度
B.容量瓶未干燥即用来配制溶液
C.浓硫酸在烧杯中稀释后,未冷却就立即转移到容量瓶中,并进行定容;
D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出
E.烧杯未进行洗涤
F.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
G.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线.
答案
1000×1.84×98% |
98 |
故答案为:5.4mL.
(2)配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,用10mL量筒量取(用到胶头滴管)称量,在烧杯中稀释,并用玻璃棒搅拌,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,使用仪器的先后顺序排列是②⑥③⑦⑤⑥
故选:D.
(3)浓硫酸稀释操作为:将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入装有水的烧杯中,并用玻璃棒搅拌.
故答案为:将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入装有水的烧杯中,并用玻璃棒搅拌.
(4)A.用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度,浓硫酸的体积偏大,故溶液浓度偏大;
B.最后需要定容,容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水,对溶液浓度无影响;
C.溶液具有热胀冷缩的性质,浓硫酸稀释放出大量热,未冷却到室温,趁热将溶液到入容量瓶,并配成了溶液,会导致溶液体积偏小,溶液浓度偏大;
D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出,导致硫酸的物质的量减小,溶液浓度偏低;
E.烧杯未进行洗涤,少量硫酸沾在烧杯壁与玻璃棒上,硫酸的实际物质的量减小,溶液浓度偏低;
F.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线,使溶液的体积偏低,所以溶液浓度偏大;
G.摇匀后液面下降,一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间,再加蒸馏水至刻度线,导致溶液体积偏大,所以溶液浓度偏低.
偏大的是 ACF;偏低的是DEG;没有影响的是B.
故选:ACF
核心考点
试题【现用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)来配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4.请回答下列问题:(1)经计算,需浓H2SO4的体积为____】;主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.950mL 111.2g | B.500mL 117.0g |
C.任意规格 111.2g | D.1000mL 117.0g |
A.所用NaOH已经潮解 |
B.有少量NaOH溶液残留在烧杯里 |
C.向容量瓶中加水定容时俯视 |
D.称量时误用“左码右物” |
A.容量瓶中原有少量蒸馏水 |
B.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 |
C.定容时观察液面俯视 |
D.滴管加水时,有少量水滴到容量瓶外 |
①计算所需NaCl固体的质量
②称量NaCl固体
③将称好的NaCl固体放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解
④将烧杯中的溶液注入容量瓶(已检查是否漏液),并用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,洗涤液也注入容量瓶
⑤向容量瓶中加蒸馏水至距刻度线1~2cm处
⑥将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
请回答有关问题:
(1)用托盘天平称量固体NaCl的质量为______g.
(2)为了加速溶解,可以采取的措施是______.
(3)使用容量瓶的规格是______ mL.
(4)该同学实验中明显缺少的一步操作是______.
(5)如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外,最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求______(填“大”或“小”)了.
A.所用NaOH已经潮解 |
B.向容量瓶中加水未到刻度线 |
C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里 |
D.称量时误用“左码右物” |
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