题目
题型:不详难度:来源:
(1)需用量筒量取2.4mol/L的H2SO4溶液的体积是______mL
(2)配制过程有下列几步操作:
A.用10mL量筒量取所需体积的H2SO4溶液,注入烧杯中,用玻璃棒搅拌,使其混合均匀;
B.将蒸馏水加入容量瓶至液面接近刻度线1cm~2cm处;
C.向烧杯中加入约20mL蒸馏水;
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液也转移到容量瓶中;
E.用______加水至刻度线;
F.将烧杯中溶液冷却后,沿玻璃棒转移到______;
G.盖好瓶塞,反复颠倒摇匀.
完成上述步骤,且以上各步骤操作的先后顺序是______(填字母)
(3)取上述所配溶液10mL与足量BaCl2溶液反应,生成白色沉淀0.48g.则该溶液浓度______0.2mol/L(填“大于”“等于”或“小于”),造成此误差的操作可能是______
A.定容时俯视容量瓶; B.用量筒取2.4mol/LH2SO4溶液时俯视读数;C.使用容量瓶前未干燥;D.使用的烧杯和玻璃棒未洗涤彻底;E.定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面.
答案
故答案为:8.3mL;
(2)配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,用10mL量筒量取(用到胶头滴管)硫酸,在烧杯中稀释,并用玻璃棒搅拌,冷却后转移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯与玻璃棒2~3次,并移入容量瓶内,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,盖好瓶塞,反复颠倒摇匀,故操作顺序为CAFDBEG;
故答案为:胶头滴管,100mL容量瓶,CAFDBEG;
(3)白色沉淀是硫酸钡,硫酸钡的物质的量为
0.48g |
233g/mol |
0.48 |
233 |
0.48 |
233 |
| ||
0.01L |
A.定容时俯视容量瓶,所配溶液体积偏小,配制人一样的浓度偏大,故A符合;
B.用量筒取2.4mol/LH2SO4溶液时俯视读数,量取硫酸溶液的体积偏小,所配溶液的浓度偏小,故B不符合;
C.配制需加水定容,使用容量瓶前未干燥,对所配溶液浓度无影响,故C不符合;
D.使用的烧杯和玻璃棒未洗涤彻底,移入容量瓶内溶质硫酸的物质的量偏小,所配溶液浓度偏小,故D不符合;
E.定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面,可以继续加水,对所配溶液浓度无影响,故E不符合;
故答案为:大于,A.
核心考点
试题【用2.4mol/L的H2SO4溶液配制100mL浓度为0.2mol/L的稀H2SO4,回答下列问题:(1)需用量筒量取2.4mol/L的H2SO4溶液的体积是_】;主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)实验室需要0.5mol/L的硫酸溶液500mL,若用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸来配制,则所需该浓硫酸的体积为
______mL(列出计算过程).
(2)在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体8.96L,质量是16g.此混合物中CO和CO2的物质的量之比是______,混合气体的平均摩尔质量是______.
A.转移时有少量溶液洒到外面 |
B.容量瓶中原来含有少量蒸馏水 |
C.未洗涤烧杯和玻璃棒 |
D.定容时俯视刻度线观察液面 |
A.所用NaOH已吸潮 |
B.定容前溶液未冷却 |
C.称量时砝码位置放错 |
D.向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面 |
A.容量瓶刚用氢氧化钠溶液润洗过 |
B.在转移溶液时不小心洒落瓶外 |
C.在烧杯中溶解了氢氧化钠后,趁热将溶液到入容量瓶,并迅速配成了溶液 |
D.定容时,俯视刻度线 |
A.用品红溶液鉴别CO2和SO2气体 B.用铜制容器盛放浓硝酸
C.用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液 D.用NH3和H2O做喷泉实验
E.除去 N2 中少量的O2用灼热的铜网 F.所有剩余的药品都不能放回原瓶
G.制Fe(OH)2时可将吸有NaOH溶液的滴管伸入到Fe SO4溶液液面以下
Ⅱ.实验室制配0.5mol/L的NaOH溶液500mL.
(1)配制时,一般可分为以下几个步骤:①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却.其正确的操作顺序为______.
(2)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响.(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度,对所配溶液浓度的影响______.
②某同学观察液面的情况如右图所示,则所配置的溶液的浓度______.
(3)取出其中50mL溶液加水稀释到100mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______.
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