题目
题型:不详难度:来源:
①计算所用硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀
回答下列问题:
(1)所需浓硫酸的体积是______ml;
(2)所需要的仪器有(量器需注明规格):______.
(3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用偏高、偏低、无影响填写)
A.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥______;
B.所用的浓硫酸长时间放置在敞口容器内______.
答案
故答案为:8.3.
(2)配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用量筒量取浓硫酸,在烧杯中稀释,冷却后转移到1容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,所以需要的仪器为:10mL量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管.
故答案为:10mL量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管.
(3)A、容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,不影响溶液的体积也不影响溶质的物质的量,故无影响,故答案为:无影响;
B、浓硫酸有吸水性,所用的浓硫酸长时间放置在敞口容器内导致浓硫酸的浓度降低,所以配制溶液的浓度偏低,故答案为:偏低.
核心考点
试题【用18mol/L,密度为1.8g/cm3,质量分数为98%浓硫酸配制100ml 1.5mol/L稀硫酸实验步骤如下:①计算所用硫酸的体积 ②量取一定体积的浓】;主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.省去洗涤烧杯的步骤 | B.定容时俯视 |
C.定容时仰视 | D.容量瓶水洗未干燥 |
A.除去乙酸乙酯中的乙酸,可以用饱和的碳酸钠溶液 |
B.配制溶液时,俯视刻度线来定容,会使得所配溶液浓度偏高 |
C.纸层析实验中,滤纸上的试样点可以用毛细管来点,使试样点的面积小 |
D.实验室可以用新制氢氧化铜悬浊液来检验甘油,观察到的现象是出现绛蓝色沉淀 |
A.将40 g NaOH固体溶于1L水中可配成1 mol/L的NaOH溶液 |
B.称量时,将固体NaOH直接放在天平右盘上 |
C.固体溶解后冷却到室温,然后将溶解后溶液转移到容量瓶中,立即向容量瓶中直接加水稀释到刻度线 |
D.配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果 |
A.称量时,将固体NaOH直接放在天平左盘上 |
B.将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液,冷却到室温后转移至容量瓶中 |
C.定容时如果加水超过了刻度线,用胶头滴管直接吸出多余部分 |
D.定容摇匀后发现液体体积低于刻度线,再补加少量蒸馏水至刻度线 |
A.在烧杯中溶解后没有冷却直接转移到容量瓶 |
B.洗涤烧杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中 |
C.定容时,溶液的凹液面高于刻度线,用胶头滴管吸出多余的溶液使凹液面正好与刻度线相切 |
D.定容后把容量瓶倒置摇匀,发现液面降低,继续加水至刻度线 |
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