题目
题型:不详难度:来源:
1把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解;
2把①所得溶液小心转人500mL容量瓶中;
3继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸
馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切
4用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,
并轻轻摇匀;
5将容量瓶塞紧,充分摇匀.
请填写下列空白:
A.本实验所用氯化钠的质量为
B.实验操作步骤的正确顺序为(填序号)
C.若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响?(填偏高,偏低,无影响)
没有进行操作④ ;加蒸馏水时不慎超过了刻度线后吸出少许溶液 .向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面 .为加速固体溶解,可稍微加热并不断搅拌.在未降至室温时,立即将溶液转移至容量瓶定容 .定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度 .定容时仰视 .
答案
核心考点
试题【实验室配制500mL 0.5mol?L-1的NaCl溶液,有如下操作步骤:1把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解;2把①所得溶液小心转人500m】;主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
①烧杯 ②250mL容量瓶 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤胶头滴管 ⑥托盘天平.
A.③ | B.②⑥ | C.①③ | D.①④ |
A.托盘天平、烧杯、容量瓶(500mL)、玻璃棒 |
B.烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒 |
C..烧杯、容量瓶(500mL)、玻璃棒、胶头滴管 |
D.烧杯、容量瓶(500mL)、玻璃棒、胶头滴管、量筒 |
①将14.2g Na2SO4溶于100ml水中
②将32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中,再用水稀释至100ml
③将20ml 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100ml.
A.①② | B.②③ | C.①③ | D.①②③ |
(1)配制时,必须使用到的玻璃仪器有______、______、______、______
(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是______
(3)要完成本实验该同学应称出NaOH______g
(4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是______
①称量固体药品时所用的砝码是生锈的
②称量时间过长
③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线.
(1)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯,还缺少 , ;
(2)应用托盘天平称取Na2CO3?10H2O的晶体的质量为 g;
(3)配制溶液时有以下几个操作:
①溶解 ②摇匀 ③洗涤 ④冷却 ⑤称量 ⑥转移溶液 ⑦定容
正确的操作顺序是 (填序号).
(4)根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响,完成填空.
①碳酸钠失去了部分结晶水 ②用“左码右物”的称量方法称量晶体③碳酸钠晶体不纯,其中混有氯化钠 ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈⑤容量瓶未经干燥就使用
其中引起所配溶液浓度偏高的有 ,无影响的有 .(填序号)
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