题目
题型:不详难度:来源:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______(填仪器名称).
(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有______(填序号).
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.量取一定体积的液体
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D.贮存溶液
E.用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______ g(计算结果保留一位小数).
(4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的体积为______mL(计算结果保留一位小数).如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒,应选用______ mL的量筒最好.
答案
所用仪器有:托盘天平、量筒、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等.
肯定不需要的是:圆底烧瓶、分液漏斗;还需用到的玻璃仪器是:烧杯、玻璃棒.
故答案为:AC;烧杯、玻璃棒;
(2)容量瓶不能用于贮存、加热溶液,只有1个刻度线不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体,故选:CDE;
(3)没有475mL容量瓶,选择容量稍大体积接近的容量瓶,故应选择500mL容量瓶,所需氢氧化钠的质量为0.5L×0.80mol•L-1×40g/mol=16.0g,故答案为:16.0;
(4)质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的物质的量浓度为
1000×1.84×98% |
98 |
故答案为:10.9;15.
核心考点
试题【实验室需要0.80mol•L-1 NaOH溶液475mL0.40mol•L-1硫酸500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:(1)如图所示的仪器中配制溶】;主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
可供选择的仪器:①量筒 ②胶头滴管 ③托盘天平 ④药匙 ⑤烧瓶 ⑥烧杯
(1)通过计算可知,应用托盘天平称取______g碳酸钠晶体(Na2CO3•10H2O).
(2)配制过程需要的仪器______(填序号),还缺少的仪器有______.
(3)配制时,正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)______;
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶
B.用托盘天平准确称取所需的Na2CO3•10H2O晶体的质量,放入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解
C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2cm处
(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).若没有进行A操作______;若定容时俯视刻度线______.
A.②①④③⑤ | B.①⑤③④② | C.②①⑤③④ | D.①④②③⑤ |
A.500mL容量瓶,58.5gNaCl |
B.500mL容量瓶,117gNaCl |
C.1000mL容量瓶,58.5gNaCl |
D.1000mL容量瓶,117 gNaCl |
(1)称取Wg NaOH固体试剂配制成100.00mL水溶液备用;
(2)将浓度为 c mol/L的标准盐酸装在用标准盐酸润洗过的25.00mL酸式滴定管中,调节液面位置在零刻度以下,并记下刻度;
(3)取V1mL NaOH待测溶液置于洁净的锥形瓶中,加入2~3滴甲基橙指示剂充分振荡,然后用浓度为c mol/L的标准盐酸滴定,用去盐酸V2mL,试回答:
①配制标准盐酸溶液时,必须使用的最主要玻璃仪器是______.
②如有1mol/L和0.1mol/L的标准盐酸应选用______mol/L盐酸,原因是______
③滴定时,滴定过程中两眼应该注视______.滴定终点时溶液颜色由______色突变为______色.在盛放待测溶液的锥形瓶下方放一张白纸的作用是______.
④若滴定前酸式滴定管尖嘴气泡未排出,会使碱测定值______(偏大、偏小、无影响).
⑤不用标准盐酸润洗酸式滴定管,会使碱测定值______(偏大、偏小、无影响).
⑥读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则会使测定结果______.(偏大、偏小、无影响).
⑦固体试剂NaOH的质量分数的表达式为______.
(1)需要称取NaOH固体______g.
(2)配制该NaOH溶液时使用的仪器除托盘天平(砝码、镊子)、药匙、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管外,还必须用到的仪器有______、______等.
(3)取所配制的NaOH溶液100mL,与一定质量的铝充分反应,铝全部溶解后,生成的气体在标准状况下的体积为3.36L,则参加反应的铝的质量为______g.
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