配制1mol•L-1 H2SO4溶液250mL，下列仪器中，不需要的是（ ）
①托盘天平 ②量筒 ③容量瓶 ④烧杯 ⑤玻璃棒 ⑥酒精灯 ⑦胶头滴管． |
在用浓硫酸配制1mol/L硫酸溶液的实验中，一般用量筒量取浓硫酸，浓硫酸在烧杯中稀释并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以使用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器是托盘天平、酒精灯．
故选B． |
核心考点
试题【配制1mol•L-1 H2SO4溶液250mL，下列仪器中，不需要的是（ ）①托盘天平 ②量筒 ③容量瓶 ④烧杯 ⑤玻璃棒 ⑥酒精灯 ⑦胶头滴管．A．】；主要考察你对
配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。
[详细]举一反三
实验室制配0.40mol/L的NaCl溶液80mL，有以下仪器：
①烧杯 ②100mL量筒 ③100mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码） ⑦药匙
（1）配制该溶液应选用______mL容量瓶；
（2）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面______时，改用______加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切，最后______（填所选字母：A．左右旋转 B．上下颠倒）摇匀．
（3）取80ml配制好的溶液，加水稀释到200ml，这浓度变为______．
（4）配制一定物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是______
A．定容时，滴加蒸馏水超过刻度线
B．未洗涤烧杯和玻璃棒
C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
D．定容时，眼睛俯视刻度线． |
某学生欲用已知物质的量浓度的HCl测定未知浓度的NaOH溶液，将HCl置于滴定管，氢氧化钠溶液置于锥形瓶，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定到终点时锥形瓶中颜色变化为______．
（2）下列操作中可能无法会怎样影响所测NaOH溶液浓度（填偏大、偏小或不影响）
A．酸式滴定管未用标准浓度的HCl润洗就直接注入标准盐酸______
B．读数时，开始平视，结束时俯视液面______
（3）某学生根据3次实验记录有关数据如下：
| 滴定次数 | 待测NaOH溶液体积（mL） | 0.1000mol/L HCl溶液的体积（mL） | | 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | | 第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | | 第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | | 第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 实验室用固体烧碱配制0.1mol⋅L-1的NaOH溶液500mL，回答下列问题：
（1）计算需要NaOH固体的质量______g．
（2）有以下仪器和用品：①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平．配制时，必须使用的仪器或用品有______（填序号），还缺少的仪器是______．
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是______．
（4）配制时，一般分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨振荡，其正确的操作顺序为______．
（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是______（填序号）
①未洗涤烧杯、玻璃棒
②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④称量NaOH的时间太长
⑤定容时俯视刻度． | 明明同学计划配制防治果类病害的农药波尔多液，需要的试剂有生石灰和硫酸铜溶液．他决定首先用胆矾固体（CuSO4•5H2O）配制一定物质的量浓度的硫酸铜溶液．
（1）配制溶液时，明明进行了如下实验步骤，其正确顺序是______．
a．计算并称量5g胆矾固体；
b．向100mL容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
c．将烧杯中的溶液注入100mL容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶；
d．用适量的蒸馏水溶解称量好的胆矾固体；
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀、
（2）上述步骤中，需用到但未提及的玻璃仪器有______．
（3）如果明明的每步操作均准确无误，那么所配制溶液的物质的量浓度是______．
（4）在溶液配制过程中，明明若出现了下列某一种操作，但对所配制溶液的浓度又不产生影响的是______．
A．加水时超过了刻度线；B．忘记将洗涤液加入容量瓶；C．容量瓶洗净后残存有少量水． | 实验中需2mol•L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（ ）| A．1000mL，212g | B．950mL，543.4g | | C．1000mL，201.4g | D．500mL，286g |
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