题目
题型:不详难度:来源:
A.1000mL,212g | B.950mL,543.4g |
C.1000mL,201.4g | D.500mL,286g |
答案
n(Na2CO3)=1L×2mol/L=2mol,
m(Na2CO3)=2mol×106g/mol=212g,
故选A.
核心考点
试题【实验中需2mol•L-1的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是( )A.1000mL,212gB.950mL,】;主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)需用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸______mL.
(2)完成该实验需要的玻璃仪器主要有烧杯、量筒、______、______、______
(3)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是______
A.往容量瓶中转移溶液时,有少量液体溅出.
B.未洗涤烧杯
C.定容时俯视刻度线
D.洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液
E.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线.
①计算所需浓硫酸的体积;
②将烧杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,洗涤液也注入容量瓶中,轻轻的振荡;
③量取浓硫酸
④继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切
⑤用适量的蒸馏水稀释浓硫酸,冷却至室温;
⑥盖好瓶塞,摇匀;
根据上述信息回答问题:
(1)本实验操作步骤的正确顺序为______
(2)若采用质量分数为98%(密度为1.84g•cm-3)的浓硫酸配制则需取用______mL(保留小数点后一位)
(3)实验中用到的仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管以外,还需要哪些仪器才能完成该实验______
(4)写出⑤中稀释硫酸的操作过程______.
(5)如果实验遇到下列情况,对该硫酸物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或者“不变”)
①硫酸稀释后没有冷却至室温就转移至容量瓶并定容______
②搅拌时不小心洒出一小滴溶液______
③定容时俯视观察液面______
④定容、摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线______.
回答下列问题:
(1)实验室用容量瓶配制一定物质的量浓度的稀硫酸,定容时若俯视刻度线,则会导致配制的溶液浓度______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
(2)步骤②和步骤③中会产生同一种气体,生成该气体的离子方程式为:______.
(3)用Cu和混酸(稀硫酸、稀硝酸)制备CuSO4溶液时,为得到纯净的CuSO4溶液,混酸中硫酸和硝酸的浓度之比最好为______.
(4)浓度均为0.1mol•L-1的莫尔盐溶液和(NH4)2SO4溶液中,c(NH4+)前者大于后者,原因是______.
(5)莫尔盐比绿矾(FeSO4•7H2O)更稳定,常用于定量分析.利用莫尔盐溶液可将酸性KMnO4还原为Mn2+,反应的离子方程式为:______.
(6)某化学兴趣小组设计用如图所示装置制备(NH4)2SO4溶液.
①装置A圆底烧瓶中的固体试剂为______(填试剂名称).
②将装置B中两种液体分离开,所需的最主要的玻璃仪器为______(填仪器名称).
③装置C的作用为______.
A.取25gCuSO4•5H2O溶于1.0L水中 |
B.取16gCuSO4•5H2O溶于水配成1.0L溶液 |
C.将CuSO4•5H2O加热,除去结晶水后取16g溶于1.0L水中 |
D.将25gCuSO4•5H2O溶于水,用容积为1000mL的容量瓶配成1.0L溶液 |
A.称取7.68g CuSO4,配成480mL的溶液 |
B.称取12.0g CuSO4•5H2O,配成480mL的溶液 |
C.称取8.0g CuSO4,加入500mL水 |
D.称取12.5g CuSO4•5H2O,配成500mL溶液 |
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