题目
题型：不详难度：来源：
| A．取25gCuSO4•5H2O溶于1.0L水中 |
| B．取16gCuSO4•5H2O溶于水配成1.0L溶液 |
| C．将CuSO4•5H2O加热，除去结晶水后取16g溶于1.0L水中 |
| D．将25gCuSO4•5H2O溶于水，用容积为1000mL的容量瓶配成1.0L溶液 |
答案
B．配制1L0.10mol/L CuSO4溶液，n（CuSO4）=0.1mol，m（CuSO4•5H2O）=0.1mol×250g/mol=25g，故B错误；
C．可用CuSO4•5H2O进行配制，无需加热，且1.0L水的体积不等于溶液的体积，故C错误；
D．配制1L0.10mol/L CuSO4溶液，n（CuSO4）=0.1mol，m（CuSO4•5H2O）=0.1mol×250g/mol=25g，用容积为1000mL的容量瓶配成1.0L溶液，可得到0.10mol/LCuSO4溶液，故D正确．
故选D．
核心考点
试题【为配制0.10mol/L CuSO4溶液，下列说法中正确的是（ ）A．取25gCuSO4•5H2O溶于1.0L水中B．取16gCuSO4•5H2O溶于水配成1】；主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．称取7.68g CuSO4，配成480mL的溶液 |
| B．称取12.0g CuSO4•5H2O，配成480mL的溶液 |
| C．称取8.0g CuSO4，加入500mL水 |
| D．称取12.5g CuSO4•5H2O，配成500mL溶液 |
①把称量好的固体NaOH放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．为加速溶解，可用______（填仪器名称）搅拌；
②把①所得溶液______后，小心转入______（填仪器名称）中；
③继续加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用______（填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
⑥计算需要NaOH固体的质量：______ g
请回答：
（1）正确的操作顺序为______（填序号）．
（2）取出50mL配制好的溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为______．
（3）若将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎撒到容量瓶外，其它操作均正确，则最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求浓度______（填“偏大”、“偏小”）
| A．托盘天平称取58.5g食盐，加1升水配制成溶液，NaCl溶液浓度为1mol•L-1 |
| B．转移时，要用玻璃棒引流 |
| C．溶解食盐的烧杯要洗涤2～3次并将洗涤液转移到容量瓶中 |
| D．搅拌可加速溶解 |
（1）操作①中碳酸钠溶液能除去油污，原因是______（用离子方程式表示）．
（2）下列物质分离方法的原理与过滤相同的是______（填序号字母）．
a．蒸馏 b．分液
c．渗析 d．重结晶
（3）FeSO4•7H2O是某些补血剂的主要成分，实验室中为测定某补血剂中铁元素的含量，进行了以下实验：
①配制100mL 1.00×10-2mol•L-1的KMnO4溶液，所用的仪器有天平、烧杯、胶头滴管及______．配制过程中下列说法中，正确的是______（填序号字母）．
a．KMnO4溶于水不放热，可以直接在容量瓶中溶解
b．容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验
c．定容后摇匀，凹液面低于刻度线，再加水至凹液面最低点与刻度线相平
d．如果定容时加水超过刻度线必须重新配制
②取2.0g克该补血剂配成溶液，进行预处理，使其中的铁元素全都是Fe2+，再用配制好的标准KMnO4溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．进行滴定时，标准KMnO4溶液应该盛放在______（填“酸式”或“碱式”之一）滴定管中，原因是______．
③滴定结束时，消耗浓度为1.00×10-2mol•L-1的标准KMnO4溶液26.00mL，则该补血剂中铁元素的含量为______%．
| A．将1.01g KNO3溶于100mL水配制而成 |
| B．将5.05g KNO3溶于水配制成500mL水溶液 |
| C．将100mL 0.2 mol•L-1 KNO3溶液加水稀释成200mL |
| D．将10.1g KNO3溶于水配制成1L水溶液 |
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