题目
题型:不详难度:来源:
①计算所需浓硫酸的体积;
②将烧杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,洗涤液也注入容量瓶中,轻轻的振荡;
③量取浓硫酸
④继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切
⑤用适量的蒸馏水稀释浓硫酸,冷却至室温;
⑥盖好瓶塞,摇匀;
根据上述信息回答问题:
(1)本实验操作步骤的正确顺序为______
(2)若采用质量分数为98%(密度为1.84g•cm-3)的浓硫酸配制则需取用______mL(保留小数点后一位)
(3)实验中用到的仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管以外,还需要哪些仪器才能完成该实验______
(4)写出⑤中稀释硫酸的操作过程______.
(5)如果实验遇到下列情况,对该硫酸物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或者“不变”)
①硫酸稀释后没有冷却至室温就转移至容量瓶并定容______
②搅拌时不小心洒出一小滴溶液______
③定容时俯视观察液面______
④定容、摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线______.
答案
故答案为:①③⑤②④⑥;
(2)C=
103ρW |
M |
103×1.84×98% |
98 |
设所需浓硫酸的体积为V,则有V×18.4mol/L=O.5L×1mol/L,v=0.0272L=27.2 mL,故答案为:27.2;
(3)由提供的仪器可知还缺少起搅拌和引流作用的玻璃棒、配制溶液的500ml容量瓶,故答案为:玻璃棒,500mL容量瓶;
(4)稀释浓硫酸时,要将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢的注入水里,并不断搅拌,防止局部温度过高而溅出液体,
故答案为:将浓硫酸沿着烧怀壁慢慢的注入水里,并不断搅拌;
(5)①硫酸稀释后没有冷却至室温就转移至容量瓶并定容,溶液冷却后溶液体积偏小,配制溶液浓度偏高,故答案为:偏高;
②搅拌时不小心洒出一小滴溶液,导移入容量瓶内溶质硫酸的物质的量偏小,所配溶液浓度偏低,故答案为:偏低;
③定容时俯视观察液面,凹液面在刻度线下方,导致溶液体积偏小,配制溶液浓度偏高,故答案为:偏高;
④定容、摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线,少量溶液残留在瓶口与瓶塞之间,对于溶质的物质的量和溶液的体积都无影响,所以配制溶液浓度不变,故答案为:不变.
核心考点
试题【实验室需要配置480mL 1mol•L-1的硫酸溶液,其实验步骤为①计算所需浓硫酸的体积;②将烧杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,洗涤液】;主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
回答下列问题:
(1)实验室用容量瓶配制一定物质的量浓度的稀硫酸,定容时若俯视刻度线,则会导致配制的溶液浓度______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
(2)步骤②和步骤③中会产生同一种气体,生成该气体的离子方程式为:______.
(3)用Cu和混酸(稀硫酸、稀硝酸)制备CuSO4溶液时,为得到纯净的CuSO4溶液,混酸中硫酸和硝酸的浓度之比最好为______.
(4)浓度均为0.1mol•L-1的莫尔盐溶液和(NH4)2SO4溶液中,c(NH4+)前者大于后者,原因是______.
(5)莫尔盐比绿矾(FeSO4•7H2O)更稳定,常用于定量分析.利用莫尔盐溶液可将酸性KMnO4还原为Mn2+,反应的离子方程式为:______.
(6)某化学兴趣小组设计用如图所示装置制备(NH4)2SO4溶液.
①装置A圆底烧瓶中的固体试剂为______(填试剂名称).
②将装置B中两种液体分离开,所需的最主要的玻璃仪器为______(填仪器名称).
③装置C的作用为______.
A.取25gCuSO4•5H2O溶于1.0L水中 |
B.取16gCuSO4•5H2O溶于水配成1.0L溶液 |
C.将CuSO4•5H2O加热,除去结晶水后取16g溶于1.0L水中 |
D.将25gCuSO4•5H2O溶于水,用容积为1000mL的容量瓶配成1.0L溶液 |
A.称取7.68g CuSO4,配成480mL的溶液 |
B.称取12.0g CuSO4•5H2O,配成480mL的溶液 |
C.称取8.0g CuSO4,加入500mL水 |
D.称取12.5g CuSO4•5H2O,配成500mL溶液 |
①把称量好的固体NaOH放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解.为加速溶解,可用______(填仪器名称)搅拌;
②把①所得溶液______后,小心转入______(填仪器名称)中;
③继续加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处,改用______(填仪器名称)小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切;
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶,并轻轻摇匀;
⑤将容量瓶塞紧,充分摇匀.
⑥计算需要NaOH固体的质量:______ g
请回答:
(1)正确的操作顺序为______(填序号).
(2)取出50mL配制好的溶液,此溶液中NaOH的物质的量浓度为______.
(3)若将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎撒到容量瓶外,其它操作均正确,则最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求浓度______(填“偏大”、“偏小”)
A.托盘天平称取58.5g食盐,加1升水配制成溶液,NaCl溶液浓度为1mol•L-1 |
B.转移时,要用玻璃棒引流 |
C.溶解食盐的烧杯要洗涤2~3次并将洗涤液转移到容量瓶中 |
D.搅拌可加速溶解 |
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