题目
题型:不详难度:来源:
(1)你所需要量取的浓硫酸的体积为______mL;
(2)除右图中仪器外,本实验还需要用到的玻璃仪器有:胶头滴管、______、______;右图是某同学转移溶液的示意图,请改正图中的错误:______;
(3)配制过程中,造成浓度偏高的操作可能有______(填序号).
A.容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
B.将烧杯中溶解后的溶液立即转移入容量瓶,然后再加蒸馏水至刻度线
C.未用水洗涤溶解过浓硫酸的烧杯
D.用量筒量取浓硫酸时,俯视读数
E.定容时,俯视液面加水至刻度线
F.向容量瓶中转移浓溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面.
答案
1000×1.84×98% |
98 |
0.2mol/L×0.5L |
18.4mol/L |
故答案为:5.4;
(2)用量筒量取浓硫酸,在烧杯中溶解,用玻璃棒搅拌,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,转移完毕,用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,使溶液的凹液面的最低点与刻线相平,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀.所以需要的仪器为:10mL量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶;图中没有使用玻璃棒引流,容易导致溶液流到容量瓶外面,
故答案为:10mL量筒;玻璃棒;应用玻璃棒引流;
(3)A.容量瓶用蒸馏水洗后未干燥,由于定容时还需要加入蒸馏水,容量瓶中有蒸馏水不影响配制结果,故A错误;
B.将烧杯中溶解后的溶液立即转移入容量瓶,然后再加蒸馏水至刻度线,热的溶液体积偏大,冷却后溶液体积变小,根据c=
n |
V |
C.未用水洗涤溶解过浓硫酸的烧杯,导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小,根据c=
n |
V |
D.用量筒量取浓硫酸时,俯视读数,导致量取的浓硫酸体积偏小,根据c=
n |
V |
E.定容时,俯视液面加水至刻度线,导致加入的蒸馏水体积偏小,根据c=
n |
V |
F.向容量瓶中转移浓溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面,导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小,根据c=
n |
V |
故选BE.
核心考点
试题【欲用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸,配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL.试回答下列问题:(1)你所需要量取的浓硫酸的体积为______】;主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.定容时仰视容量瓶刻度线 |
B.定容时俯视容量瓶刻度线 |
C.将溶解并冷却的溶液转移入容量瓶后就直接进行定容操作 |
D.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处 |
A.用天平准确称取19.1g碳酸钠固体 |
B.将固体在烧杯中溶解后,应立即将溶液转移至容量瓶中 |
C.烧杯中的溶液转移后,由于残留量很少,可以不必再洗涤烧杯和玻璃棒 |
D.如果在最后定容时,滴入的水超过了容量瓶的刻度线,实验必须重做 |
①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤托盘天平
(1)上述仪器在配制过程中不需要用到的是______.(填序号)除上述仪器外,尚缺最重要的仪器是______.
(2)计算所需浓硫酸的体积为______mL(保留1位小数).
(3)实验中用到玻璃棒,其作用分别是:______、______.
(4)配制时,一般可分为以下几个步骤:
①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却.
其正确的操作顺序为:②→①→③→______→______→______→______→④(填序号)
(5)在配制过程中,下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有______(填序号)
①定容时,仰视刻度线.
②未冷却至室温就转移到容量瓶中.
③容量瓶中含有少量蒸馏水.
④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒.
⑤定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线.
A. | B. | C. | D. |
A.称取7.8gNa2O2固体,放入250mL烧杯中,用100mL量筒量取100mL蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解 |
B.称取8gNaOH固体,放入100mL量筒中,边搅拌边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL |
C.称取8gNaOH固体,放入100mL容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀 |
D.用100mL量筒量取40mL5mol•L-1NaOH溶液,倒入250mL烧杯中,再用另一量筒量取60mL蒸馏水,不断搅拌下,慢慢倒入烧杯中 |
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