题目
题型:不详难度:来源:
①药匙②量筒③托盘天平④玻璃棒⑤烧瓶⑥胶头滴管⑦容量瓶⑧烧杯.
请回答下列问题:
(1)上述仪器中,在配制稀H2SO4时用不到的有______(填代号).
(2)经计算,需浓H2SO4的体积为______.现有①5mL②10mL③20mL三种规格量筒,你选用的量筒是______(填代号).
答案
故答案为:①③⑤;
(2)稀释前后溶质的物质的量,设浓H2SO4的体积为VmL,则18.4mol•L-1×VmL=0.300mol•L-1×250mL,解得V=4.1ml,选用量筒的规格为10mL,
故答案为:4.1mL;②;
核心考点
试题【现用18.4mol•L-1的浓H2SO4来配制250mL、0.300mol•L-1的稀H2SO4.可供选择的仪器有:①药匙②量筒③托盘天平④玻璃棒⑤烧瓶⑥胶头】;主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)实验时应选用的仪器是(填入编号)______.
(2)所需浓硫酸的体积是______ml.
(3)下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是______
A.容量瓶洗涤后未干燥
B.溶解搅拌时有液体飞溅
C.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线.
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解;
②把①所得溶液小心转入200mL容量瓶中;
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部,与刻度线相切;
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀;
⑤将容量瓶塞紧,充分摇匀.
(1)实验中就称取NaCl晶体的质量是______g;实验操作步骤的正确顺序为(填序号)______;
(2)本实验用到的基本仪器有______.
(3)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响?(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)
没有进行步骤④,会______;
加蒸馏水时不慎超过了刻度,会______;
若定容时俯视,会______.
A.称量时将NaOH固体直接放在托盘天平上面的滤纸上 |
B.将称好的NaOH固体放入容量瓶中,加入少量水溶解 |
C.在烧杯中溶解NaOH固体后,立即将所得溶液注入容量瓶中 |
D.将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中 |
(1)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(砝码、镊子)、玻璃棒,还缺少的必要仪器是______
(2)在天平上称取______g的硫酸钠固体
(3)下列情况中,会使所配溶液浓度偏高的是______(填序号).
A、某同学观察液面时俯视B、没有洗涤玻璃棒和烧杯
C、加蒸馏水时,不慎超过了刻度线D、容量瓶使用前内壁沾有水珠.
A.500mL容量瓶 | B.25mL量筒 |
C.烧杯 | D.天平 |
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