题目
题型:不详难度:来源:
(1)在下图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是______(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是______.
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是______
A.使用容量瓶前检验是否漏水
B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线.
D.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线.
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀.
(3)根据计算用托盘天平称取的质量为______g.在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度______0.1mol/L(填“大于”“小于”或“等于”).
(4)根据计算得知,需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为______mL,如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用______mL量筒最好.
答案
故答案为:A、C;烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶;
(2)根据容量瓶使用时的注意事项:使用容量瓶前检验是否漏水、容量瓶用水洗净后,不能用待配溶液洗涤、不能盛放热溶液、不能作为稀释仪器等,
故答案为:B、C、D;
(3)容量瓶没有450ml,应选择500ml的来配置,据公式m=nM=cvM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g,若定容时仰视刻度线,则实际溶液体积超过500mL,故所得浓度偏小,
故答案为:2.0g;小于;
(4)设浓硫酸的体积为VmL,稀释前后溶质的质量不变,则:98%×1.84g/cm3V=0.5mol/L×0.50L×98g/mol,解得V=13.6mL,
为减小误差,应选用15mL的量筒,
故答案为:13.6;15.
核心考点
试题【实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题.(1)在下图所示仪器中,配制上述溶】;主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
①操作步骤和正确顺序为______.
②该配制过程中两次用到玻璃棒,其作用分别是______、______.
③在进行b步操作时,不慎有液体溅出,下列处理措施正确的是______
A.继续进行实验B.添加部分NaOH溶液
C.倒掉溶液,重新配制D.倒掉溶液,洗净容量瓶后重新配制.
A.①⑤⑥ | B.②④⑦ | C.①⑥⑦ | D.⑤⑥⑦ |
请回答下列问题:
(1)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______mL.
(2)配制时,该同学的操作顺序如下,请将操作步骤B、D补充完整.
A.将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀;
B.用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸______mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中,并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀;
C.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中;
D.______;
E.振荡,继续向容量瓶中加水,直到液面接近刻度线1cm~2cm处;
F.改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面恰好与刻度线相切;
G.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀.
(3)如果省略操作D,对所配溶液浓度有何影响?______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
(4)进行操作C前还需注意______.
(1)在下列实验仪器中,不必使用的是______(填代号).
A.托盘天平B.500mL试剂瓶C.500mL容量瓶 D.250mL烧杯E.胶头滴管
(2)除上述仪器中可使用的以外,还缺少的仪器是______.
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是______.
(4)配制时经以下操作步骤,正确的顺序是______.
A.用适量的蒸馏水加入盛NaOH的烧杯中完全溶解,冷却至室温;
B.将烧杯中的溶液小心转移到容量瓶中;
C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切;
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤液都小心注入容量瓶,并轻轻振荡;
E.将容量瓶塞塞紧,充分摇匀;
(5)某同学用容量瓶配制溶液,加水时不慎超过了刻度线,他(她)把水倒出一些,重新加水至刻度线.这样做会使配制溶液的浓度______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
(6)某同学在向容量瓶中转移液体时,未用蒸馏水洗涤烧杯.这样做会使配制溶液的浓度______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
(1)实验中除了烧杯、量筒、玻璃棒外还需要的其它仪器有:______.
(2)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸体积为______mL.(计算结果保留一位小数)
(3)配制一定物质的量浓度溶液的实验中,如果出现以下操作:
A.量取浓硫酸的量筒内有少量水;
B.浓硫酸在烧杯中溶解后,未经冷却就立即转移到容量瓶中;
C.住容量瓶转移时,有少量液体溅出
D.将量筒洗涤后洗涤液一并转入容量瓶
E.定容时仰视刻度线
F.容量瓶未干燥即用来配制溶液
G.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线.
对配制的溶液物质的量浓度可能造成偏大的有______(填写字母);无影响有______.
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