题目
题型:不详难度:来源:
A. 锥形瓶 | B. 试管 | C. 分液漏斗 | D. 容量瓶 |
答案
所以需要的仪器为托盘天平、药匙、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,
故所给的仪器中一定用到250ml的容量瓶,
故选D.
核心考点
试题【实验室中配制250mL0.10mol•L-1NaOH溶液时,必须使用到的玻璃仪器是( )A.锥形瓶B.试管C.分液漏斗D.容量瓶】;主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)需称取固体NaOH______克.
(2)要配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL,除了用托盘天平外,还要用到的仪器是(填写序号,错选不给分,少选没错给1分)______.
①500mL量筒 ②烧杯 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒⑥胶头滴管
(3)若其他操作均正确,下列操作会使所配的NaOH溶液浓度偏低的是______.
A.将溶解的NaOH溶液转移至容量瓶后,没有洗涤烧杯和玻璃棒.
B.将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶内转移时,因操作不当使部分NaOH溶液溅出瓶外.
C.加水未达到刻度线.
D.摇匀后,发现液面低于刻度线,再滴加蒸馏水至刻度线.
(4)若配制时,因加水不慎超过了容量瓶刻度线,此时实验应如何继续进行?______.
A.用胶头滴管把超过刻度线的水吸出.
B.再加入一点NaOH固体.
C.将容量瓶中的溶液倒出洗涤干净后,再重新配制.
(1)配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、______
(2)如果在定容时仰视操作,则所配得溶液的浓度______0.1mol/L(填>,=,<)
(3)若所用的固体KOH中混有NaOH,则所配得溶液的OH-浓度______0.1mol/L(填>,=,<)
(4)若用250mL的H2SO4溶液恰好能将此500mL0.1mol/L的KOH溶液中和,则该硫酸的物质的量浓度为______mol/L.
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀
完成下列问题:
(1)所需浓硫酸的体积是______,量取浓硫酸所用的量筒的规格是______(从下列中选用A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL).
(2)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用“偏大”“偏小”“无影响”填写)
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______
B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水______
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤______
D.定容时俯视刻度线______
回答下列问题:
(1)选择容量瓶的规格是______.
(2)①中称得Na2CO3______g.
(3)玻璃棒在②、③两步中的作用分别是______、______.
(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度有何影响?(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
A.某同学在第⑧步观察液面时仰视______;
B.没有进行操作步骤④和⑤______;
C.在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外______;
D.在步骤④中,药品放在右盘,砝码放在左盘(使用游码)______.
A.0.40mol0.50mol0.12mol |
B.0.66mol0.50mol0.24mol |
C.0.64mol0.50mol0.24mol |
D.0.64mol0.02mol0.24mol |
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