题目
题型:不详难度:来源:
A.检验C2H5Cl中的氯元素时,将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后,加入稀硫酸进行酸化 |
B.为了提高KMnO4溶液的氧化能力,用盐酸将KMnO4溶液进行酸化 |
C.鉴别待测液是否含有Fe2+时,用HNO3酸化 |
D.进行乙醛银镜反应时,常在新配制的银氨溶液中,滴入少量稀NaOH溶液 |
答案
解析
核心考点
试题【化学实验中常将溶液或试剂进行酸化或碱化,下列处理方法正确的是( )A.检验C2H5Cl中的氯元素时,将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后,加入稀硫酸进行酸】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列说法正确的有( )
A.②中的现象说明一定有Fe2+ |
B.为了检验,可以将③中的试剂换为HNO3酸化的Ba(NO3)2 |
C.通过上述实验可确定该化合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O |
D.④中的沉淀长时间放置会变成红褐色沉淀 |
(1)制备氧化铜
①将工业硫酸铜加适量水溶解、搅拌、过滤除去不溶性杂质。简述检验滤液中含有Fe2+的操作方法: 。
②向滤液中滴加H2O2溶液,稍加热,当Fe2+转化完全后,为将Fe3+全部转化为Fe(OH)3沉淀,而不会将Cu2+转化为沉淀,需慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末,搅拌,以控制溶液pH=3.5。加热煮沸后过滤,用稀硫酸酸化滤液至pH=1。再从溶液中分离出硫酸铜晶体。Fe2+转化为Fe3+的离子方程式是 。
③在测定所得硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)x值的实验中,所用的玻璃仪器名称为:酒精灯、
玻璃棒、 ,实验过程中称量操作至少进行 次。
④用得到的硫酸铜晶体制氧化铜。
(2)探究氧化铜的性质
在加热条件下,向下图所示装置中持续通入某纯净物X的蒸气,a处黑色物质变为红色,b处白色粉末变为蓝色,c处有无色液体产生。(设各步反应均进行完全)
则X可能是 (填一个化学式即可),X与CuO反应的化学方程式是
。
是黑色粉末,是白色固体(焰色反应透过蓝色钴玻璃呈紫色,可用于制备火柴),且都是常见的氧化剂。
(1)写出与W的浓溶液共热生成的离子方程式 。
(2) 与混合后共热可产生一种无毒气体,反应的化学方程式为 。
下图是实验室常见的气体发生装置,此反应应选用的发生装置是 (填字母编号)。实验过程中,检验气密性之后(气密性良好),向该装置中加入粉末状固体的操作是: 。
(3) 与乙烯加成可得一种有机物,为验证该有机物中含有与相同的元素,请选择合适的试剂 (用字母编号回答)。
a.稀盐酸 b.稀硝酸 c.稀硫酸 d.氢氧化钠溶液
e.硝酸银溶液 f.淀粉溶液 g.碘化钾溶液 h.品红溶液
(4)在实验室中制取气体时,通常可用排某种溶液的方法收集,则该溶液是 ;也可用排空气集气法收集,若用右图装置(不能改变瓶口朝向),则气体应该从 (填“m”或“n”)口进。
(5)有人设想利用原电池原理以和氢气制备一种重要的化工原料,同时获取电能。假设这种想法可行,用石墨作电极材料,用稀盐酸作电解质溶液,则通入的电极为原电池的 极,其电极反应式为 。
(1)过氧化氢最适合贴上的一个标签是 。
|
(2)过氧化氢的制备方法很多,下列方法中原子利用率最高的是: 。
A. BaO 2 + H2SO 4 ="==" BaSO4 ↓ + H2O2
B. 2NH4HSO4 (NH4)2S2O8 + H2↑,
然后水解 (NH4)2S2O8 + 2H2O =2NH4HSO4 + H2O2。
C.CH3CHOHCH3+O2→CH3COCH3+H2O2
D.乙基蒽醌法:
(3)碱性氢氧燃料电池工作时可产生过氧化氢(见下左图),正极含碳(Carbon)的质量大小对产生过氧化氢的浓度(concentration)有影响(其影响曲线如下右图)。
下列说法正确的有 。
A.开始时速率均较慢,说明电极有一个活化的过程
B.一段时间后,速率又再次平缓,说明生成与分解逐渐趋向平衡
C.正极室流出液经酸化后可分离出过氧化氢
D.正极含碳的质量以0.2g适宜
(4)过氧化氢作为一种绿色氧化剂有广泛应用,请写出下列反应的化学方程式:
①在过氧化氢作用下,铜与稀硫酸制硫酸铜: 。
②用Ti-Si分子筛作催化剂,甲苯被过氧化氢氧化为间-甲苯酚: 。
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