题目
题型:不详难度:来源:
方案1:将无色气体通入酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色,反应后气体通入石灰水,石灰水变浑浊。即可证原无色气体中含有SO2,又含有CO2。
方案2:将无色气体通入溴水,溴水褪色又应后气体通入石灰水,石灰水变浑浊,证明原无色气体中既含有 SO2,又含有CO2。
方案3:将无色气体通入品红试液后再依次通入酸化KMnO4溶液、品红溶液,最后通入澄清的石灰水。结果品红试液褪色、KMnO4溶液颜色变浅品红试液不褪色,石灰水变浑浊,证明原无色气体既含有SO2,又含有CO2。
试回答上述3个方案中,能证明原无色气体中既有SO2,又有CO2的方案是: 简述其理由是 。
答案
解析
核心考点
试题【3位同学设计了下列3个实验方案以验证某无色气体中既含有SO2,又含有CO2。方案1:将无色气体通入酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色,反应后气体通入石灰水,】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
其中B、C含相同数目的碳原子,B既能使溴水褪色,又能跟Na2CO3溶液反应放出CO2气体,C依次进行氧化、消去反应后可以转化为B,经测定E是一种二元醇。
( 1 ) 写出结构简式: A _________ 、B __________ 、C __________ 、E _________ 。
( 2 ) 写出A在NaOH溶液中水解的化学方程式: _______________________________
(1)实验室中红矾钠可用铬铁矿(主要成分:FeO·Cr2O3)作原料利用以下过程来制取。
①步骤I中反应的化学方程式为:
4FeO·Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O28Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2,该反应的化学平衡常数的表达式为)_____________,在常温下该反应速率极慢,下列措施中不能使反应速率增大的是____________ 。
A.升高温度 | B.将原料粉碎 | C.增加纯碱的用量 | D.通入过量的空气 |
③步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7~8并煮沸,其目的是_________________________________。
④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为______________________________________________。
(2)将红矾钠与KCl固体按1:2(物质的量之比)混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体。请填写表中空格,完成上述过程
序号 | 实验步骤 | 简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置) |
① | 溶解 | 将混合物放入烧杯中、加水、充分搅拌直到固体不能溶解 |
② | | |
③ | | |
④ | | |
⑤ | 过滤、干燥 | 得到K2Cr2O7晶体 |
简要回答下列问题:
(1)为什么要用稀的KI溶液和稀的AgNO3溶液?
____________________________________。
(2)为什么要缓慢地滴加AgNO3溶液于KI溶液中?并且还要边振荡?____________________________________。
气体 | a | b | c | d |
C2H4 | 乙醇 | 浓H2SO4 | NaOH溶液 | 浓H2SO4 |
Cl2 | 浓盐酸 | MnO2 | NaOH溶液 | 浓H2SO4 |
NH3 | 饱和NH4Cl溶液 | 消石灰 | H2O | 固体NaOH |
NO | 稀HNO3 | 铜屑 | H2O | P2O5 |
(2)指出不能用上述方法制取的气体,并说明理由。
①气体__________,理由是____________________。
②气体__________,理由是____________________。
③气体__________,理由是____________________。
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