题目
题型:不详难度:来源:
图4-19
(1)B中反应的化学方程式为_______________。
(2)D中的反应开始前,需排除装置中的空气,应采取的方法是_______________。
(5)装置(Ⅱ)的主要缺点是_______________。
答案
(2)在B中的反应进行一段时间后,看到黄绿色气体充满装置,再开始加热D
(3)2Fe+3Cl2====2FeCl3
(4)导管易被产品堵塞;尾气排入空气,造成污染
(5)产品易受潮解在E、F瓶之间连接装有干燥剂的装置
解析
核心考点
试题【实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁,该化合物呈棕红色、易潮解,100 ℃左右时升华。图4-19是两个学生设计的实验装置,左边的反应装置相同,而右边的产品】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)为除去工业酒精中的水分所加试剂为______________,进行的操作为______________。
(2)为完成上述操作某同学设计了如下两套装置:
①用“→”标出上图装置a中冷却水进出的方向,用“———”画出装置b中所加液体液面的合适位置。
②你认为应该选用的合适装置是a还是b?_________________(填“a”或“b”)。若选用装置a应注意装置的气密性。那么,检验装置a的气密性的方法是______________________。若选用装置b,有人总结出了进行此操作时注意的三点原则,即“一贴”“二低”“三靠”。那么,它们的具体含义是:
“一贴”,
_______________________________________________________________________。
“二低”,
_______________________________________________________________________。
“三靠”,______________________________________________________________________。
(3)检验上述除水过程中水是否除尽的方法是______________________________________。
(2)在KCl和CaCl2所组成的某混合物中,K+与Ca2+的物质的量之比为2∶1,则该混合物中含CaCl2的质量分数为__________,KCl与CaCl2的物质的量之比为__________,含1 mol Cl-的该混合物的质量是____________g。
(3)在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体13.44 L,质量为20 g,该混合气体中,碳与氧两种原子的数目之比为__________。
(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式__________________________________________。
(2)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是:________________。
(3)浓硫酸的作用是:①___________________________;②___________________________。
(4)饱和碳酸钠溶液的主要作用是
__________________________________________________。
(5)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止
___________________________________________。
(6)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是____________________________。
(7)做此实验时,有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片,其目的是
______________________________________________________________________________。
(8)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全变成生成物,反应一段时间后,就达到了该反应的限度,即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号) _________________。
①单位时间里,生成1 mol乙酸乙酯,同时生成1 mol水
②单位时间里,生成1 mol乙酸乙酯,同时生成1 mol乙酸
③单位时间里,消耗1 mol乙醇,同时消耗1 mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
(1)量取浓盐酸的体积为_________ mL,应选用量筒的规格为_________ mL。
(2)配制时应选用容量瓶的规格为_________ mL。
(3)需用的仪器有:容量瓶、___________、___________、___________和试剂瓶等。
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