题目
题型:不详难度:来源:
(1)为除去工业酒精中的水分所加试剂为______________,进行的操作为______________。
(2)为完成上述操作某同学设计了如下两套装置:
①用“→”标出上图装置a中冷却水进出的方向,用“———”画出装置b中所加液体液面的合适位置。
②你认为应该选用的合适装置是a还是b?_________________(填“a”或“b”)。若选用装置a应注意装置的气密性。那么,检验装置a的气密性的方法是______________________。若选用装置b,有人总结出了进行此操作时注意的三点原则,即“一贴”“二低”“三靠”。那么,它们的具体含义是:
“一贴”,
_______________________________________________________________________。
“二低”,
_______________________________________________________________________。
“三靠”,______________________________________________________________________。
(3)检验上述除水过程中水是否除尽的方法是______________________________________。
答案
②a 将右端的牛角管插入水槽的水中,然后用手捂住(或轻轻加热)圆底烧瓶一会儿,若牛角管处有气泡生成说明气密性良好 滤纸折好,用水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁 滤纸边缘略低于漏斗边缘,液面低于滤纸边缘 烧杯紧靠玻璃棒,玻璃棒底端紧靠三层滤纸处,漏斗颈的末端紧靠烧杯内壁
(3)用无水硫酸铜
解析
核心考点
试题【已知酒精的沸点常压下为78.6 ℃。工业酒精中含水量较多,制无水乙醇时需要除水。(1)为除去工业酒精中的水分所加试剂为______________,进行的操作为】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)在KCl和CaCl2所组成的某混合物中,K+与Ca2+的物质的量之比为2∶1,则该混合物中含CaCl2的质量分数为__________,KCl与CaCl2的物质的量之比为__________,含1 mol Cl-的该混合物的质量是____________g。
(3)在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体13.44 L,质量为20 g,该混合气体中,碳与氧两种原子的数目之比为__________。
(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式__________________________________________。
(2)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是:________________。
(3)浓硫酸的作用是:①___________________________;②___________________________。
(4)饱和碳酸钠溶液的主要作用是
__________________________________________________。
(5)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止
___________________________________________。
(6)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是____________________________。
(7)做此实验时,有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片,其目的是
______________________________________________________________________________。
(8)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全变成生成物,反应一段时间后,就达到了该反应的限度,即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号) _________________。
①单位时间里,生成1 mol乙酸乙酯,同时生成1 mol水
②单位时间里,生成1 mol乙酸乙酯,同时生成1 mol乙酸
③单位时间里,消耗1 mol乙醇,同时消耗1 mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
(1)量取浓盐酸的体积为_________ mL,应选用量筒的规格为_________ mL。
(2)配制时应选用容量瓶的规格为_________ mL。
(3)需用的仪器有:容量瓶、___________、___________、___________和试剂瓶等。
图5
(1)A为氯气发生装置,写出反应的化学方程式:_________________________________。
(2)实验开始先点燃A处的酒精灯,打开旋塞K,让Cl2充满整个装置,再点燃D处的酒精灯,连上E装置。Cl2通过C瓶后进入D,D装置内盛有碳粉,发生氧化还原反应,生成CO2和HCl(g),试写出D装置中反应的化学方程式_______________________;装置C的作用是_________________________________。
(3)E处石蕊试液的现象是_____________________________________________________,其原因是______________________________________________________________________。
(4)若将E处溶液改为石灰水,反应过程的现象是_________________________________。
a.有白色沉淀生成
b.无白色沉淀生成
c.先生成白色沉淀,然后沉淀消失
(5)D处反应完毕后,关闭旋塞K,移去酒精灯,由于余热的作用,A处仍有少量Cl2产生,此时B中的现象是________________________,B的作用是
___________________________。
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