题目

题型：浙江省期中题难度：来源：

（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_________________。
A．C(s)+H₂O(g)=CO(g)十H₂(g) △H>0
B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l) △H<0
C．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H<0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应为：________________。
（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，
则：
①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO₄溶液，则电解时的化学反应方程式为_______________________。通过一段时间后，向所得溶液中加入0．2molCuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为__________________。
②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO₄溶液，则Y极的电极反应式为________________________。

答案

（1）C
（2）H₂+2OH^--2e^-==2H₂O
（3）①CuSO₄+2H₂OCu+O₂↑+2H₂SO₄；0．4mol；②Cu-2e^-==Cu²⁺