题目
题型:不详难度:来源:
A.铜是还原剂,发生了氧化反应 |
B.每生成64 g SO2,转移电子的物质的量是2 mol |
C.每消耗1 mol Cu,起氧化剂作用的硫酸消耗2 mol |
D.在此反应中,浓硫酸表现出酸性和氧化性 |
答案
解析
核心考点
试题【实验室用铜和浓硫酸反应制取二氧化硫,下列有关该反应的说法错误的是( )A.铜是还原剂,发生了氧化反应B.每生成64 g SO2,转移电子的物质的量是2 mo】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
①.将与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH═CH2
②.乙酰水扬酸 与适量NaOH溶液反应制备
③.向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素
④.用溴的四氯化碳溶液吸收SO2气体
A.只有① | B.只有①④ | C.只有①③④ | D.都不能 |
试填空。
(1)D装置中主要反应的离子方程式为 ,
F仪器的作用是: 。
(2)为验证通入D装置中气体是Cl2还是SO2过量,兴趣小组的同学准备了以下试剂:
① 氯化铁稀溶液 ② 氯化亚铁溶液 ③ 硫氰化钾溶液
④ 苯酚溶液 ⑤ 品红溶液 ⑥ 酸性高锰酸钾溶液
若Cl2过量:取适量D中溶液滴加至盛有 (选填一个序号)试剂的试管内,再加入 (选填一个序号)试剂,发生的现象是: ;
若SO2过量:取适量D中溶液滴加至盛有 (选填一个序号)试剂的试管内,发生的现象是: 。
①连接好整套装置,在通Cl2前先通入CO2气体并持续一段时间;
②当锥形瓶中TiCl4的量不再增加时,停止加热,从侧管中改通CO2气体直到电炉中的瓷管冷却为止;
③将TiO2、炭粉混合均匀后,装入管式电炉中;
④ 将电炉升温到800℃,一段时间后改通Cl2,同时在冷凝管中通冷凝水。
试回答下列问题:
(1)正确的操作顺序为(填序号) 。
(2)装置A中的反应的离子方程式为 。
(3)C装置中的反应方程式为: 。
(4)操作①的目的是 。
(5)装置D中冷凝管进水口的位置是(填a或b) ,装置E的作用是 。
某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。
请到答F列问题:
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ,其中发生反应的化学方程式为 ;
(2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是 、 ,这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ;装置B中发生反应的离子方程式
为 ;
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象 ;
(4)尾气可采用 溶液吸收。
碘被称为“智力元素”,科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂,它的晶体为白色,可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料,通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示。请回答下列问题:
(1)碘是 (填颜色)固体物质,实验室常用 方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。
(2)电解前,先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液,溶解时发生反应:3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区,电解槽用水冷却。电解时,阳极上发生反应的电极反应式为 ;阴极上观察到的实验现象是 。
(3)电解过程中,为确定电解是否完成,需检验电解液中是否有I—。请设计一个检验电解液中是否有I—的实验方案,并按要求填写下表。
要求:所需药品只能从下列试剂中选择,实验仪器及相关用品自选。
试剂:淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。
(4)电解完毕,从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下:
步骤②的操作名称是 ,步骤⑤的操作名称是 。步骤④洗涤晶体的目的是 。
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