题目
题型:不详难度:来源:
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答案
解析
核心考点
试题【下列获取物质的方法中,正确的是A.蒸干FeCl3溶液得到FeCl3固体B.实验室用Nal与浓H2SO4反应制HIC.用碳酸钠和氢氧化钙反应制氢氧化钠D.工业上用】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
供选用试剂:电石(混有CaS等杂质)、HgO粉末、浓H2SO4、NaOH溶液、蒸馏水
资料提示:CaS遇水会产生H2S气体;HgSO4遇到H2S会发生催化剂中毒而失去活性。
回答下列问题:
(1)加入药品前,必须对装置进行的操作是: 。
(2)装置B中盛放的试剂为 ,作用是
(3)写出A中发生的主要反应的化学方程式
(4)反应温度应控制在75℃左右,采用E装置的优点是
(一)设计如下图所示装置I制备和收焦干燥纯净的氯气以备后续实验;
烧瓶中发生反应的离子方程式为 ;
请根据实验目的将装置I中虚线框内装置补充完整并在括号内注明所需试剂;
(二)在上图所示装置Ⅱ中,在试管中先加入过量铁粉,再滴入少量CaSO4溶液,最后加入一定量稀盐酸,塞上胶塞,观察到有大量气泡产生。
①检查制取氢气装置气密性的操作方法是
②当点燃氢后,将导管伸入盛有氯气的集气瓶中,观察到的现象是
(三)当氢气停止燃烧后,取出导管,同学们进行了分组探究实验。A组同学发现制氢气后的试管中还有较多固体剩余,同学们将足量氯气通入试管中,发现固体全部消失,但未观察到有气泡产生,请解释可能原因(用离子方程式表示); ;B组同学向集气瓶中注入适量水,用力振荡后,向中满入少量Na2SO3溶液,发现溶液中没有出现黄色沉淀,但再向溶液中滴入稀盐酸酸化的氯化钡溶液后,生成了白色沉淀。[已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O],同学们分析是由于集气瓶中还有少量氯气残留的缘故。可以解释该实验现象的两个离子方程式是:
①
(1)反应原理(方程式)为
(2)实验装置如图所示
指出下列装置中所盛试剂及其作用:
C.
D.
F.
(1)上述是合成和提纯乙酸丁酯的有关装置图,请写出合成和提纯乙酸丁酯的操作顺序(填字母)C→F→ → → → 。
(2)C装置中除了装有1-丁醇和过量的乙酸外,还需要加入___________、___________。
乙酸过量的原因是__________________。装置C中冷凝管的作用是: ;
(3)步骤F:酯化反应完成后,向卸下的烧瓶中加入25mL水的作用是_____ ___ _ 。A装置中Na2CO3溶液的作用是_______ 。
(4)步骤E的操作要领是:①用一只手的手掌压住分液漏斗的塞子并握住分液漏斗;
②另一只手握住活塞部分;③ 。
(5)装置A的分液漏斗中液体分为两层,乙酸丁酯应在 (填上、下)层。
(6)第一步酯化反应过程中可能得到的有机副产物有______(写出两种物质的结构简式)。
A.蒸馏水 | B.氢氧化钾溶液 |
C.稀盐酸 | D.热的浓盐酸 |
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