题目
题型:不详难度:来源:
(一)设计如下图所示装置I制备和收焦干燥纯净的氯气以备后续实验;
烧瓶中发生反应的离子方程式为 ;
请根据实验目的将装置I中虚线框内装置补充完整并在括号内注明所需试剂;
(二)在上图所示装置Ⅱ中,在试管中先加入过量铁粉,再滴入少量CaSO4溶液,最后加入一定量稀盐酸,塞上胶塞,观察到有大量气泡产生。
①检查制取氢气装置气密性的操作方法是
②当点燃氢后,将导管伸入盛有氯气的集气瓶中,观察到的现象是
(三)当氢气停止燃烧后,取出导管,同学们进行了分组探究实验。A组同学发现制氢气后的试管中还有较多固体剩余,同学们将足量氯气通入试管中,发现固体全部消失,但未观察到有气泡产生,请解释可能原因(用离子方程式表示); ;B组同学向集气瓶中注入适量水,用力振荡后,向中满入少量Na2SO3溶液,发现溶液中没有出现黄色沉淀,但再向溶液中滴入稀盐酸酸化的氯化钡溶液后,生成了白色沉淀。[已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O],同学们分析是由于集气瓶中还有少量氯气残留的缘故。可以解释该实验现象的两个离子方程式是:
①
答案
(2分);
Ⅱ:将导气管末端插入水槽中,用手握住试管,在导气管末端会有气泡产生。松开手后,导气管末端有一段水柱上升,则证明该装置的气密性良好(1分);氢气安静地燃烧,发出苍白色火焰,瓶口出现白雾(1分)
Ⅲ:Cl2+2Fe2+= Cl-+2Fe3+ 2Fe3++Fe= 3Fe2+ 2Fe3++Cu = Cu2++ 2Fe2+
3Cl2+2Fe=" 2Fe" Cl3(4分)
4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+ Ba2++SO42-=BaSO4↓(2分)
解析
核心考点
试题【(12分)化学实验兴趣小组在实验室进行氢气在氯气中的燃烧实验。(一)设计如下图所示装置I制备和收焦干燥纯净的氯气以备后续实验;烧瓶中发生反应的离子方程式为 】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)反应原理(方程式)为
(2)实验装置如图所示
指出下列装置中所盛试剂及其作用:
C.
D.
F.
(1)上述是合成和提纯乙酸丁酯的有关装置图,请写出合成和提纯乙酸丁酯的操作顺序(填字母)C→F→ → → → 。
(2)C装置中除了装有1-丁醇和过量的乙酸外,还需要加入___________、___________。
乙酸过量的原因是__________________。装置C中冷凝管的作用是: ;
(3)步骤F:酯化反应完成后,向卸下的烧瓶中加入25mL水的作用是_____ ___ _ 。A装置中Na2CO3溶液的作用是_______ 。
(4)步骤E的操作要领是:①用一只手的手掌压住分液漏斗的塞子并握住分液漏斗;
②另一只手握住活塞部分;③ 。
(5)装置A的分液漏斗中液体分为两层,乙酸丁酯应在 (填上、下)层。
(6)第一步酯化反应过程中可能得到的有机副产物有______(写出两种物质的结构简式)。
A.蒸馏水 | B.氢氧化钾溶液 |
C.稀盐酸 | D.热的浓盐酸 |
(1)制取氯气时在烧瓶中加入一定量的二氧化锰,通过 (填仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸,写出该反应的化学方程式 。
(2)这种装置制取得到的氯气中可能含有少量 气体和 气体,若要得到纯净干燥的氯气,应使气体依次通过装有 和 的洗气瓶。
(3)上述反应中,氧化剂是
(4)反应结束后还可能有少量的氯气,为了防止污染空气,必须把尾气通入 中,写出反应的离子方程式
(5)该小组若用200mL 10mol·L-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应(不考虑氯化挥发),则产生氯气的物质的量为 0.5mol(填“大于”、“等于”或“小于”),原因是 。
(6)87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应,问生成的氯气在标况的体积为多少?参加反应的盐酸中被氧化的那部分的物质的量是多少?(相对原子质量:Mn—55 O—16 要求写出计算格式)
(图中夹持装置已略去)
(1)装置B中盛放的试剂是__________(填名称),用来吸收混合气体中的水汽。
(2)反应开始时,将装置C中铂丝加热到红热,撤去酒精灯,铂丝变暗。此时鼓入空气,铂丝又变红热。写出C中反应的化学方程式_______________________________________。
(3)实验过程中,装置D中的导管容易生成无色晶体而堵塞。为了解决该问题,可以在活塞a后增加______(选填序号)。
①盛有蒸馏水的洗气瓶 ②盛有浓盐酸的洗气瓶 ③盛有碱石灰的U形管
(4)装置E中的含氮化合物有NH3、NO、NO2、________________(填化学式)。
(5)F中紫色石蕊试液变红,G装置的作用 ___________________________。
(6)工业上合成氨的反应是:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H=-92.2kJ·mol-1。
①下列做法能够提高工业合成氨转化率的是_________(选填字母)
a.增大压强 b.升高温度 c.使用铁触媒 d.将生成的NH3及时从混合气体中分离出去
②工业合成氨时采用500℃左右的温度,主要是因为________________。
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