题目
题型:不详难度:来源:
A.O2、H2S、CO2 | B.H2、NH3、Cl2 |
C.O2、N2、SO2 | D.CO、CO2、HI |
答案
解析
核心考点
试题【在通常状况下,下列各组气体能共存,且都能用浓H2SO4干燥的是( )A.O2、H2S、CO2 B.H2、NH3、Cl2C.O2、N2、SO2 】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
Ⅰ.(1)盛放药品前,检验此装置的气密性的操作方法和现象是:
_______________
(2)在装置A中放入有关药品后,打开活塞K,将分液漏斗中的液体加入烧瓶中,关闭分液漏斗的活塞,点燃酒精灯,烧瓶中反应的化学方程式为:
(3)装置D中试管口放置的棉花中应浸有一种液体,这种液体是 其作用是:
(4)装置B的作用是贮存多余的二氧化硫和防止其污染环境,则B中应盛放的液体是(填写字母代号)________;
a.水 b.浓溴水; c.KMnO4酸性溶液 d.NaHSO3饱和溶液
Ⅱ.两位同学设计了下述两个方案,并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致,即可确证无色混合气体中含有CO2和SO2.
试评价上述各方案是否严密,并说明理由:
。
(1)装置B中盛放的溶液是
其作用是 。
(2)写出C装置的三种功能:
① ;
② ;
③ ;
(3)玻璃管D中所放石棉碎块的作用是
玻璃管E中所放碘化钾的作用是
(4)F中导管末端做成“膨大”形的作用是
(5)①点燃A处酒精灯,②点燃D处酒精灯,③通入CH4,这三种操作的先后顺序是
__________ ___(依次填代号)
(1)某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液,其反应的化学方程式为
①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃,然后停止加热,并使其温度保持在60~80℃之间。控制温度的目的是 ,图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是
②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体,其中最好盛放 (填字母)。
A.20mL 60℃的温水 | B.100mL冰水 |
C.100mL饱和食盐水 | D.100mL沸水 |
(2)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子()。饮用水中ClO2、的含量可用连续碘量法进行测定,实验步骤如下:
步骤1:准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中;
步骤2:调节水样的pH至7.0~8.0;
步骤3:加入足量的KI晶体;
步骤4:加入少量指示剂,用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点;
步骤5:再调节溶液的pH≤2.0;
步骤6:继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点。
①步骤1中若要量取20.00mL水样,则应选用的仪器是
②步骤1~4的目的是测定水样中ClO2的含量,其反应的化学方程式为:
,则步骤4中加入的指示剂为 ,滴定达到终点时溶液的颜色变化为
③步骤5的目的是使将溶液中的还原为以测定其含量,该反应的离子方程式为:
④若饮用水中的含量超标,可向其中加入适量的将还原为,则该反应的氧化产物为 (填化学式)
分子式 | 别名 | 熔点 | 沸点 | 溶解性 | 性状 |
ClNO | 氯化亚硝酰 | -64.5℃ | -5.5℃ | 溶于浓硫酸 | 红褐色液体或有毒气体,具有刺激恶臭,遇水反应生成氮的氧化物与氯化氢 |
试回答下列问题:
(1)①若D中装有纯净的NO气体,则B中应选用的试剂为 。实验时利用B除去某些杂质气体并通过观察B中的气泡来判断反应速率,B还具有的作用是 ;②若D中装有纯净的氯气,则C中应选用的试剂为 。
(2)装置F的作用是 ;装置G的作用是 。
(3)若无装置G,则F中ClNO可能发生反应的化学方程式为 。
(4)某同学认为氢氧化钠溶液只能吸收氯气和ClNO,但不能吸收NO,所以装置H不能有效除去有毒气体。为解决这一问题,可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中,这种气体的化学式是 。
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