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题目
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下图所示装置为铜跟浓硫酸反应制取二氧化硫的实验装置,请回答下列问题:

Ⅰ.(1)盛放药品前,检验此装置的气密性的操作方法和现象是:
_______________                                                 
(2)在装置A中放入有关药品后,打开活塞K,将分液漏斗中的液体加入烧瓶中,关闭分液漏斗的活塞,点燃酒精灯,烧瓶中反应的化学方程式为:
                                                       
(3)装置D中试管口放置的棉花中应浸有一种液体,这种液体是                其作用是:                                                         
(4)装置B的作用是贮存多余的二氧化硫和防止其污染环境,则B中应盛放的液体是(填写字母代号)________;
a.水     b.浓溴水;  c.KMnO4酸性溶液     d.NaHSO3饱和溶液
Ⅱ.两位同学设计了下述两个方案,并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致,即可确证无色混合气体中含有CO2和SO2.

试评价上述各方案是否严密,并说明理由:
                                                                    
答案

Ⅰ.(1)将D装置中导管口浸没在水面下,关闭分液漏斗活塞,打开K,微热A装置,D的导管口有气泡冒出;关闭K,长颈漏斗中液面上升(B瓶中液面下降),说明装置不漏气;
(2) Cu+2H2SO(浓) CuSO4+SO↑+2H
(3))碱液  吸收多余的SO气;
(4)  d;
Ⅱ .甲不严密.高锰酸钾是一种强氧化剂,它可以氧化二氧化硫、硫化氢等具有还原性的气体,因此使高锰酸钾褪色的气体,不一定只是二氧化硫.
乙严密.能使过量的品红溶液变浅的无色气体只有二氧化硫,余下的气体能使澄清的石灰水变浑浊,只能是二氧化碳气体.
解析

核心考点
试题【下图所示装置为铜跟浓硫酸反应制取二氧化硫的实验装置,请回答下列问题:Ⅰ.(1)盛放药品前,检验此装置的气密性的操作方法和现象是:_______________ 】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
(15分)利用有机反应R-H+Cl2R-Cl(液)+HCl(气)制取副产品盐酸的设想己成为现实。请根据所给模拟装置图回答下列问题:

(1)装置B中盛放的溶液是                                  
其作用是                            
(2)写出C装置的三种功能:
                          
                          
                          
(3)玻璃管D中所放石棉碎块的作用是                                   
玻璃管E中所放碘化钾的作用是                                       
(4)F中导管末端做成“膨大”形的作用是                                 
(5)①点燃A处酒精灯,②点燃D处酒精灯,③通入CH4,这三种操作的先后顺序是
__________  ___(依次填代号)
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(14分)二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体,性质非常不稳定,温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30%等均有可能引起爆炸,易与碱液反应生成盐和水。

(1)某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液,其反应的化学方程式为

①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃,然后停止加热,并使其温度保持在60~80℃之间。控制温度的目的是                 ,图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是    
②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体,其中最好盛放      (填字母)。
A.20mL 60℃的温水B.100mL冰水
C.100mL饱和食盐水D.100mL沸水
③在烧瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4),然后再加入足量的稀硫酸,水浴加热,反应后生成ClO2的质量为                 
(2)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子()。饮用水中ClO2的含量可用连续碘量法进行测定,实验步骤如下:
步骤1:准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中;
步骤2:调节水样的pH至7.0~8.0;
步骤3:加入足量的KI晶体;
步骤4:加入少量指示剂,用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点;
步骤5:再调节溶液的pH≤2.0;
步骤6:继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点。
①步骤1中若要量取20.00mL水样,则应选用的仪器是              
②步骤1~4的目的是测定水样中ClO2的含量,其反应的化学方程式为:
,则步骤4中加入的指示剂为            ,滴定达到终点时溶液的颜色变化为                   
③步骤5的目的是使将溶液中的还原为以测定其含量,该反应的离子方程式为:
                                            
④若饮用水中的含量超标,可向其中加入适量的还原为,则该反应的氧化产物为              (填化学式)
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下图中ab表示相应仪器中加入的试剂,可用下图装置制取、收集的气体是
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(14分)亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂,可由NO与Cl2在通常条件下反应得到。亚硝酰氯有关性质如下:
分子式
别名
熔点
沸点
溶解性
性状
ClNO
氯化亚硝酰
-64.5℃
-5.5℃
溶于浓硫酸
红褐色液体或有毒气体,具有刺激恶臭,遇水反应生成氮的氧化物与氯化氢

  某研究性学习小组根据亚硝酰氯性质拟在通风橱中制取亚硝酰氯,设计了如图所示实验装置。实验开始前K2处于打开状态,K1、K3均已关闭。

试回答下列问题:
(1)①若D中装有纯净的NO气体,则B中应选用的试剂为             。实验时利用B除去某些杂质气体并通过观察B中的气泡来判断反应速率,B还具有的作用是             ;②若D中装有纯净的氯气,则C中应选用的试剂为           
(2)装置F的作用是              ;装置G的作用是                       
(3)若无装置G,则F中ClNO可能发生反应的化学方程式为                   
(4)某同学认为氢氧化钠溶液只能吸收氯气和ClNO,但不能吸收NO,所以装置H不能有效除去有毒气体。为解决这一问题,可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中,这种气体的化学式是      
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下列实验不能用水浴加热的是(    )
A.苯的硝化制硝基苯B.乙酸乙酯的水解
C.用乙醇制乙醚D.麦芽糖与银氨溶液的反应

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