题目
题型：不详难度：来源：
（1）为了使
转化为
，试剂①可以选用 ，要使 完全转化为沉淀，加入试剂①的量应 ；（2）加入试剂①后，能够分离得到
沉淀的方法是 ；（3）试剂②可以选用 ；
（4）无水
在熔融状态下，通电后会产生
和
，该反应的化学方程式为：。
答案
（2） 过滤 ；（3）盐酸 ；
（4） MgCl2（熔融）
Mg + Cl2 ↑解析
核心考点
试题【（10分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：（1）为了使转化为，试剂①可以选用 】；主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．乙酸乙酯（乙酸和乙醇）：用饱和Na2CO3溶液洗涤后分液 |
| B．乙烷（乙烯）：用浓溴水洗气 |
| C．乙醇（乙酸）：用NaOH溶液中和后分液 |
| D．乙醇（水）：用生石灰吸水后蒸馏 |
| | 甲 | 乙 | 丙 | 结论 |
|
题型：单选题难度：偏易来源：不详
答案
| B |
（13分）某研究性学习小组查阅资料得知：漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(C1O)2＋CaCl2＋H2SO4 2CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O，该组学生针对上述反应设计如下装置来制取氯气并验证其性质。 试回答下列问题： (1)每生成1 mol Cl2，上述化学反应中转移的电子个数为______ (NA表示阿伏加德罗常数)。 (2)该实验中A处可选用装置__________ _____ （填写装置的序号）。  (3)装置B中发生反应的离子方程式为________________________________________。 (4)装置C中的现象为___________________________________________________， 试结合反应方程式解释其原因 __________________________________ _ _________________________________ 。 (5)装置E中的试剂是______________（任填一种合适试剂的名称），其作用是________ _______________________________ ______。 (6)请帮助该学习小组同学设计一个实验，证明装置D中有FeCl3生成(请简述实验  步骤)_________________________________________________________________________ _________________________  __________________________ ______________ |
某化学兴趣小组用铜和浓硫酸制取SO2，并依次检验SO2具有酸性氧化物的性质和还原性、漂白性、氧化性，所用仪器如下图所示（图中连接胶管、夹持和加热装置省略）：   查阅资料可知，HSO－3 的酸性强弱与H2CO3相近。请回答下列问题： （1）上述装置的接口连接顺序依次是 （填导管接口字母）。 （2）装置A、D中发生反应的化学方程式是：A ， D 。 （3）证明SO2具有氧化性的现象是 ；证明SO2具有还原性的实验中，反应的离子方程式是 。 （4）C试管中NaOH溶液的作用是 ，CCl4的作用是 。 （5）实验过程中还观察到A试管内产生黑色沉淀，查资料可知，该黑色沉淀是副反应产生的CuS和Cu2S。收集黑色沉淀经过滤、洗净、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现黑色固体质量减少a %，则a值范围是 。 |
| （1）写出实验室制乙烯的化学方程式 （2）该实验需加入碎瓷片目的是 （3）下列实验操作正确的是 A、配制乙醇与浓硫酸的混合液时，将1体积乙醇沿烧杯器壁缓缓注入3体积的浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 B、加热混合液时，应小心加热使温度缓缓上升至所需温度 C、温度计水银球的位置应伸入液面之下，而不是液面之上 D、收集乙烯气体时应用排水法收集，不能用排空气法收集 （4）在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题：  ① I、II、III、IV装置可盛放的试剂是 I ；II ；III ；IV （将下列有关试剂的序号填入空格内）。 A、NaOH溶液 B、酸性KMnO4溶液 C、溴水 D、品红溶液 ②能说明SO2气体存在的现象是 。 ③确定含有乙烯的现象是 。 |